7．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是（　　）
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．膠體粒子可以通過半透膜而溶液不行，故可以用半透膜來分離膠體和溶液
C．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
D．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動

分析 A．膠體分散系是電中性的，膠體微粒吸附帶電離子；
B．溶液中溶質(zhì)粒子能通過半透膜；
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，溶液無此現(xiàn)象；
D．溶液中離子運(yùn)動也是無規(guī)律的．

解答 解：A．膠體微粒吸附帶電離子，膠體分散系是電中性的，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中溶質(zhì)粒子能通過半透膜，膠體中的分散質(zhì)粒子不能通過，故B錯(cuò)誤；
C．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會出現(xiàn)明顯光帶，前者則沒有，故C正確；
D．溶液中溶質(zhì)微粒不斷無規(guī)律的運(yùn)動，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了膠體和溶液的區(qū)別，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，難度不大，關(guān)鍵是膠體微粒吸附帶電離子的分析判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量BaCl2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的酸霧，這說明HCl不穩(wěn)定
B．蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑，這說明濃硫酸具有脫水性
C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．金屬鈉存放于煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用1.000mol/LNaOH溶液滴定0.100mol/LH2SeO3溶液，在下圖曲線標(biāo)注位置，下面什么物質(zhì)含硒量最少占溶液中硒總量的10%．（　�。�
A．H2SeO3B．H2SeO3和HSeO3-C．HSeO3-D．HSeO3-和SeO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變成粉紅（或淺紅）色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．（保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)在溶液中電離出的Cl-與1mol CaCl2電離出的Cl-數(shù)目相同的是（　�。�
A．2 mol KClO3B．1 mol KClC．2 mol MgCl2D．2 mol NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．一定質(zhì)量的金屬銅，加入50mL10mol/L的濃硝酸充分反應(yīng)后，銅完全溶解，共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體4.48L．
（1）若氣體只有NO2，計(jì)算銅的質(zhì)量．
（2）若氣體為NO2和NO，且硝酸也恰好完全反應(yīng)，計(jì)算銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素． 
（1）S的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對電子；Cu的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）選填“＞”或“＜”：
離子半徑酸性
Na+＜ O2-H2SO4＜HClO4
（3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放出熱量44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，不能形成原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)B．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)
C．甲烷燃燒D．金屬銅溶于氯化鐵溶液

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