精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列除去雜質的方法,正確的是
A.苯中含有苯酚雜質:加入溴水,過濾
B.乙醇中含有乙酸雜質:加入碳酸鈉溶液,分液
C.FeCl3溶液中含有CuCl2雜質:加入過量鐵粉,過濾
D.CO2中含有HCl雜質:通入飽和NaHCO3溶液,洗氣
D
A、不正確,加NaOH溶液后分液;B、不正確,加入碳酸鈉溶液,蒸餾;C、不正確,加入過量鐵粉,過濾后再通入過量的Cl2;D、正確,HCO3+H=H2O+CO2↑;選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

達州市渠縣境內含有豐富的深層地下食鹽資源,食鹽是日常生活中的必需品,也是重要的化工原料。
(1)經測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質離子,某研究性學習小組在實驗室提純NaCl的流程如下:

所提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇溶液、CCl4,儀器及用品自選。
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,選出a操作中所代表的試劑,按滴加順序依次為
                    (只填化學式),b步操作的名稱是                    。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,應選用試劑是                    ,用PH試紙測定濾液ⅡPH值的方法是                                         。
(2)用提純的NaCl配制500mL,2.5mol·L-1的NaCl溶液,所需儀器除燒杯,托盤天平(砝碼和鑷子),藥匙,玻璃棒外,還需要           (填儀器名稱),應稱取NaCl          g
(3)下列操作會導致所配NaCl溶液濃度偏高的是             
A.定容完畢后,蓋塞,搖勻,再將容量瓶置于實驗臺上,發(fā)現液面低于刻度線,再添加蒸餾水至刻度線。
B.未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶。C.定容時,俯視刻度線。
D.轉移溶液之前,容量瓶內有少量蒸餾水。 E、稱量時,天平指針指向左盤。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列方案能夠達到實驗目的的是  
A.用濃溴水除去苯中的苯酚
B.用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸
C.在加熱條件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D.將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后,再加入硝酸銀溶液,檢驗溴元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

三苯甲醇是一種重要有機合成中間體,可以通過下列原理進行合成:

實驗步驟如下:
①如圖1所示,在三頸燒瓶中加入A,1.5 g鎂屑,在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和無水乙醚,先加人1/3混合液于燒瓶中,待鎂屑表面有氣泡產生時,開始攪拌,并逐滴加入余下的混合液,使反應液保持微沸狀態(tài),至反應完全。

②繼續(xù)加,A,3.7 g苯甲酰氯和無水乙醚,水浴回流l h 后,在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0 mL。 
③將三頸燒瓶內的物質水浴加熱蒸去乙醚,然后加,A,30.0 mL水進行水蒸氣蒸餾(圖2用作水蒸氣發(fā)生裝置),直至無油狀物蒸出。
④冷卻抽濾,將固體用80.0%的乙醇溶液重結晶,最終得到產品。 
(1)步驟①中“逐滴加入余下的混合液”是為了防止              
(2)若水蒸氣蒸餾裝置中出現堵塞現象,則圖2玻璃管中水位會突然升高,此時應             ,待故障排除后再進行蒸餾。
(3)抽濾用到的主要儀器有氣泵、         ,抽濾優(yōu)于普通過濾的顯著特點是             。
(4)步驟④中用80.0%的乙醇溶液重結晶的目的是             。
(5)用光譜法可檢驗所得產物是否純凈,其中用來獲得分子中含有何種化學鍵和官能團信息的方法    。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的流程如下:

已知:(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]=6.0×  
(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為:7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化曲線如圖。

回答下列問題:
(1)在鹽泥中加H2SO4溶液控制pH為1~2以及第一次煮沸的目的是:  。
(2)若溶液中Mg2+的濃度為6 mol/L,溶液pH≥  才可能產生Mg(OH)2沉淀。
(3)第二次過濾需要趁熱進行,主要原因是  。所得濾渣的主要成分是  
(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗操作步驟為:①向濾液Ⅱ中加入  ,②過濾,得沉淀,③  ,④蒸發(fā)濃縮,降溫結晶,⑤過濾、洗滌得產品。
(5)若獲得的MgSO4·7H2O質量為24.6 g,則該鹽泥中含鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約   (MgSO4·7H2O式量為246)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體
B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加人足量的NaOH溶液后過濾
C.加足量的稀鹽酸可除去BaCO3固體中少量的BaSO4
D.向硝酸銀稀溶液中逐滴加人稀氨水至白色沉淀恰好溶解,即得銀氨溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

發(fā)酵粉是一種生產面制品和膨化食品的化學膨松劑,由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質組成。某研究性學習小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學成分,進行如下實驗。
【提出假設】
(1)假設1:由小蘇打和臭粉組成;
假設2:由小蘇打和明礬組成;
假設3:由________________組成。
【方案與流程】
為探究某品牌的發(fā)酵粉的化學成分,某同學設計如下實驗,得到如下現象:

(2)該發(fā)酵粉的成分為________ (填化學式)。
(3)另一品牌的發(fā)酵粉的化學組成可能為假設2情況,請你設計實驗驗證,寫出實驗步驟、預期現象和結論。
實驗步驟
預期現象結論
1.取少量樣品溶于稀鹽酸后,將溶液分成兩份
 
2.                                     
_______________________________________
                   
                   
3.                                     
________________________________________
                   
                   
 
(4)另一品牌的發(fā)酵粉的化學組成為小蘇打和碳酸氫銨,為探究其化學式[化學式可表示為nNaHCO3·m NH4HCO3],稱取4.05 g該產品在燒杯中溶解后,移入________配成100 mL溶液,用移液管取25.00mL溶液,滴加足量鹽酸,生成的氣體通入過量澄清石灰水中,生成的白色沉淀經干燥,稱量為1.25 g。則該發(fā)酵粉的化學式為                   。
(相對分子質量:NaHCO3:84   NH4HCO3:79   CaCO3:100)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列除去雜質的方法正確的是                    
①除去乙烷中少量的乙烯:一定條件下通入H2 
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾 
③獲得無水乙醇的方法通常是先用濃H2SO4吸水,然后再加熱蒸餾 
④除去乙醇中少量的水:加足量新制生石灰,蒸餾
A.①②B.②③
C.③④D.②④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案