【題目】(1)常溫下,0.5 mol甲醇在氧氣中充全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出熱量363.3 kJ。寫 出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式________________________________。

(2)用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)C(Cu2+)降至原來的一半時停止通電,則加入下列物質(zhì)中的__________(填序號)物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度;

A.CuO B.Cu(OH)2 C.Cu D. H2O

電解后電解質(zhì)溶液的PH值__________________(填“增大”“減小”或“不變”);寫出電解總離子方程式________________________________

(3)用Pt作電極電解硝酸銀溶液,如圖甲所示,則左邊Ft電極名稱是________________;發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

(4)甲烷—氧氣燃料電池:電解質(zhì)溶液為強堿溶液,Pt作電極,在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入氧氣的電極應(yīng)為_______極_(填“正”或“負”),該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________。

【答案】 CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6kJ·mol-1 A 減小 Cu2++2H2OO2+4H++2Cu 陰極 Ag++e-=Ag 2H2O+O2+4e-=4OH-

【解析】(1)常溫下,0.5 mol甲醇在氧氣中充全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出熱量363.3 kJ。則1mol甲醇完全燃燒放熱是726.6kJ,因此甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.6kJ·mol-1。(2)用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)C(Cu2+)降至原來的一半時停止通電,產(chǎn)生陽極產(chǎn)生氧氣,陰極析出銅,所以加入氧化銅能使溶液恢復(fù)成原來濃度,答案選A。電解后有硫酸生成,因此電解質(zhì)溶液的pH值減小,電解總離子方程式為Cu2++2H2OO2↑+4H++2Cu。(3)根據(jù)電子的流向可知右側(cè)電極是陽極,因此左邊Pt電極名稱是陰極,銀離子放電,發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag。(4)氧氣得到電子,則通入氧氣的電極應(yīng)為正極,該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的CH4在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡時,體系中各氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

1)已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、395.00kJ/mol285.80kJ/mol,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________

2)下列能說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是_______。

a.H2CH4的體積分數(shù)相等 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c.混合氣體的密度不變 d.氣體總壓強不再變化

e.碳的質(zhì)量不再改變

3T2時,若在平衡體系中充入惰性氣體,此時反應(yīng)速率________(填變大變小不變),且v_______v(“>”“<”“=”)。

4T4時,若在平衡體系中充入等體積的H2CH4,則平衡_____移動,其理由是_______。

5T3時,反應(yīng)達平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為____________。

6CH4能催化重整轉(zhuǎn)化為COH2,下圖是一種熔融碳酸鹽燃料電池示意圖,電極ACO參與電極反應(yīng)方程式為____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是

實驗或?qū)嶒灢僮?/span>

現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

B

向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-SO32-、HSO3-中的一種或幾種

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動

D

左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{色

氧化性:Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為保護環(huán)境,應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量.

(1)用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物,可以消除污染.

已知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol

NO2(g)═N2O4(g) △H=-28.5kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____________

(2)一定條件下,將2mol NO2與4molSO2置于恒溫體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生:NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g),10s時反應(yīng)達到平衡,測得平衡時c(NO2)=0.25mol/L,則10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(SO2)=____________;達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率=____________;計算該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= _____________(填數(shù)值)。

(3)將CO2與NH3混合,在一定條件下反應(yīng)合成尿素,可以保護環(huán)境、變廢為寶,反應(yīng)原理為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H

該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是____________;若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行,判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號)。

a.CO2與H2O(g)濃度相等 b.容器中氣體的壓強不再改變

C.2v(NH3)=v(H2O) d.容器中混合氣體的密度不再改變

(4)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。有人利用如圖所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2(海水中無機碳95%以HCO3-存在),有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。

①a室的電極反應(yīng)式為___________________

②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為 ___________________。

③b室排出的海水(pH <6)不可直接排回大海,需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進行處理,合格后才能排回大海。處理的方法是___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化與碘的升華需克服相同類型作用力的是

A. 氯化鈉溶于水 B. 硅的熔化

C. 氯化氫溶于水 D. 溴的汽化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機物屬于酚的是(

A. C6H5—CH2OHB. HO—C6H4—CH3

C. C2H5—OHD. C6H5—CH2CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請回答下列問題。

1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X Y 、C

2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置,充分作用后,最后得到的氣體是(  )

A. CO2和NO B. CO2 C. NO D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室里不宜長期放置,應(yīng)在使用時配制的溶液的是(

①酚酞試劑 ②銀氨溶液 Na2CO3溶液 ④氫氧化銅懸濁液 ⑤酸化的FeCl3 ⑥氯水

A. 只有②④B. 只有①C. 只有②④⑥D. 全部

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