9．已知：可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，一定能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．升溫B．加壓C．增加D的量D．加入催化劑

分析 可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析影響化學(xué)平衡的因素，
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，升溫平衡逆向進(jìn)行；
B．反應(yīng)前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)；
C．D為固體不影響化學(xué)平衡；
D．催化劑只能改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；

解答 解：A．改變溫度一定改變化學(xué)平衡，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫一定能使平衡正向進(jìn)行，升溫一定能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；
B．反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．D為固體不影響化學(xué)平衡，增加D的量不影響化學(xué)平衡，平衡不動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑只能改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，加入催化劑平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析，注意固體不影響化學(xué)平衡，溫度改變一定會(huì)改變化學(xué)平衡，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目不難．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是

A．等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相等

B．完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等

C．一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

A．增大反應(yīng)物的濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•mol?1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

D．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合圖所示變化的反應(yīng)是 ( )

A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0

D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．二氧化碳和鈉在一定條件下可制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO2+4Na═2X+C（金剛石）．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．1 mol C（金剛石）中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA
B．當(dāng)有0.4 mol Na參與反應(yīng)時(shí)，被還原的CO2為0.3NA
C．金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化
D．X的化學(xué)式為Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度固定容積的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)通入2molNO2，又達(dá)到新平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡向逆方向移動(dòng)
C．化學(xué)方程式中n＞e+f
D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．
常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②}^{Fe_{3}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是ac（填字母）．
a．2v正（Cr2O${\;}_{7}^{2-}$）═v逆（CrO${\;}_{4}^{2-}$）
b．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$的濃度相同
c．溶液的顏色不變
（3）完成第②步中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：（　�。〤r2O${\;}_{7}^{2-}$+（　�。〧e2++（　�。〩+═（　　）Cr3++（　　）Fe3++（　�。〩2O
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積K30=c（Cr3+）•c3（OH-）=1×10 -32，要使Cr3+沉淀完全（Cr3+濃度等于或小于1×10-5mol．L-l時(shí)，Cr3+已沉淀完全），溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至5
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-；的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)殛枠O反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．NaAlO2→Al（OH）3→AlB．N2→NO2→HNO3
C．NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．FeS2→SO3→H2SO4

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