Question

強酸和強堿在稀溶液里反應的熱化學方程式可表示為：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1已知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=﹣Q₁ kJ•mol^﹣1    HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=﹣Q₂ kJ•mol^﹣1上述均是在溶液中進行的反應，Q₁、Q₂的關系正確的是（）

    A．             Q₁=Q₂=57.3           B． Q₁＞Q₂＞57.3     C． Q₁＜Q₂=57.3   D． 無法確定

Answer 1

考點：  反應熱的大小比較．

分析：  稀的強酸與強堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質的電離吸熱來解答．

解答：  解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H⁺（aq）十OH^﹣（aq）=H₂O△H=一57.3kJ/mol，

CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=﹣Q₁kJ•mol^﹣1，

HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=﹣Q₂ kJ•mol^﹣，

醋酸的電離吸熱，則放出的熱量為Q₂=57.3＞Q₁，故選：C．

點評：  本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質的電離的熱效應即可解答，難度不大．