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（12分）決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
　則，A的化合價　　▲　　 B的化合價（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如右圖所示），

其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：　　▲　　 ，原因是：  ▲    。
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是　　▲　　 。
（4）某配合物的分子結構如右圖所示，

則N原子的雜化方式為  　▲　 ；基態(tài)Ni原子的電子排布式　　▲　　  。
（1）＞（2）TiN＞MgO＞CaO＞KCl  （3）CrO2    （4）sp2   ［Ar］3d84s2
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列晶體中：①干冰  ②銅  ③碘   ④氯化鈣  ⑤二氧化硅  ⑥氧化鈉  ⑦硝酸銨   ⑧金剛石  ⑨氬  ⑩鐵 屬于分子晶體、離子晶體、原子晶體、金屬晶體的種數分別為：
A．4, 3, 1, 2B．3, 3, 2, 2C．4, 2, 2, 2D．2, 3, 3, 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是(　　)
A．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體
B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形
C．具有各向異性的固體一定是晶體
D．粉末狀的物質不是晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大，他們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線型。請回答下列問題：
（1）、寫出工業(yè)制E的氫化物的化學方程式                            
（2）、Z在元素周期表中位于      族，Z的單質與強堿溶液反應的離子方程式
                                          
（3）、試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由                
                                                                   
（4）、寫出Y的氧化物的化學式                     、                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（9分）12000年前，地球上發(fā)生過一次大災變，氣溫驟降，導致猛犸滅絕，北美Clovis文化消亡。有一種假說認為，災變緣起一顆碳質彗星撞擊地球。2010年幾個研究小組發(fā)現(xiàn)，在北美和格林蘭該地質年代的地層中存在超乎尋常濃度的納米六方金剛石，被認為是該假設的證據。
7-1 立方金剛石的晶胞如圖7-1所示。畫出以兩個黑色碳原子為中心的C—C鍵及所連接的碳原子。

7-2 圖7-2上、下分別是立方金剛石和六方金剛石的碳架結構。它們的碳環(huán)構型有何不同？
7-3 六方硫化鋅的晶體結構如圖7-3所示。用碳原子代替硫原子和鋅原子，即為六方金剛石。請在該圖內用粗線框出六方金剛石的一個晶胞，要求框線必須包含圖中已有的一段粗線，且框出的晶胞體積最小。
7-4 立方金剛石中周期性重復的最小單位包含     個碳原子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有下列八種物質：①氯化鈣、②金剛石、③硫、④鈦、⑤氫氧化鈉、⑥鈉、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有關這八種物質的問題。(用編號回答)
（1）將這八種物質按不同晶體類型分成四組，并填寫下表：
晶體類型
 
 
 
 
各組中物質的編號
 
 
 
 
（2）屬于共價化合物的是                 ，含有共價鍵的離子化合物是          
（3）其中硬度最大的物質是        ；熔點最低的物質是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
鎂、鈣、鉀、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，屬于海水中的常量元素。
⑴鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價電子排布式                             。
⑵鉀、鈣、鎵的第一電離能從大到小的順序是                       。
⑶比較氟化鈉和溴化鈉的熔點：氟化鈉       溴化鈉（填“＜”或“＞”），分析其原因是                                                  。
⑷舉出兩例說明鋰與鎂具有相似性：①                       、②                      ，這種相似性稱為                         。
⑸用價層電子對互斥理論推斷BF3空間構型為              ，NF3分子中N原子的雜化軌道類型為         ；在NH3·BF3中接受孤對電子的原子是         。

⑹2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如上圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，其原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖。請回答：

（1）畫出A的原子結構示意圖              ；
（2）E的+2價離子的電子排布式為                             ；
（3）寫出C的單質與水反應的離子方程式                                 ；
（4）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學式為           ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學方法是             ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，B、D兩元素的相對原子質量分別為b、c，則晶胞的體積是           cm3（只要求列出算式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向運動
C．分子晶體的熔點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)
D．原子晶體中各相鄰原子都以共價鍵結合

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