1．下列說法正確的是（　　）
A．增大反應物的量，化學反應速率一定加快
B．氣體反應體系的壓強增大，化學反應速率一定加快
C．與金屬鋅反應時，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2速率越快
D．2molX氣體在2L的容器中反應，4s后濃度變?yōu)?.5mol•L-1，則其反應速率為0.125mol•L-1•s-1

分析 A．增加固體或純液體，反應速率不變；
B．增大壓強，如氣體濃度不變，則反應速率不變；
C．如為濃硫酸，則不生成氫氣；
D．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：A．增加固體或純液體，則濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；
B．增大壓強，如氣體濃度不變，則反應速率不變，如通入惰性氣體，故B錯誤；
C．如為濃硫酸，則不生成氫氣，故C錯誤；
D．v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1mol/L-0.5mol/L}{4s}$=0.125mol•L-1•s-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應的計算以及影響因素的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握反應速率的影響因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．X不確定，易分解．下列有關說法正確的是（　　）
A．為使該轉(zhuǎn)化成功進行，Y可以是酸性KMnO4溶液
B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NA
C．T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sp3雜化
D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．利用Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設計一個原電池．畫出實驗裝置圖． 并指出：
正極為Cu（或C等），電極反應：Cu2++2e-=Cu；
負極為Fe，電極反應：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、AlO2-、Cl-、OH-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達到平衡，此時生成2mol C，測得D的平均反應速率為0.15mol/（L•min），則
①平衡時A的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L；B的轉(zhuǎn)化率是20%．
②x的值為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．0.16g氫氧化鈉恰好與20mL鹽酸完全反應，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.5mol•L-1D．1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合如圖的是（　�。�
A．鋁熱反應B．灼熱的炭與二氧化碳反應
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價鍵的主要類型有σ鍵、π鍵．
（2）ZX3是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是sp3，該物質(zhì)易液化其主要原因是氨氣與氨氣、氨氣和水分子之間均易形成氫鍵
（3）E元素+2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（4）元素Y形成的A和B兩種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系：，在B分子中Y原子的雜化方式為sp3，B中O-Y-H的鍵角小于（填“大于”“等于”或“小于”）A中O-Y-H鍵角．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Cl的電子式：
C．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為20的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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