Question

【題目】反應Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢如下圖所示：

(1)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________極(填“正”或“負”)。銅電極上產生的現象為____________，該極上發(fā)生的電極反應為____________________，外電路中電子由____________極(填“正”或“負”，下同)向________極移動。

Answer 1

【答案】 放熱 AC 正 產生無色氣泡 2H＋＋2e－===H2↑ 負 正

【解析】試題分析：(1)根據圖像可知反應物的總能量大于生成物中能量；(2)根據影響反應速率的因素分析使該反應的反應速率加快的方法；(3)根據原電池負極發(fā)生氧化反應、正極發(fā)生還原反應判斷正負極。根據總反應寫正負極的電極反應，電子有負極流向正極。

解析：(1) 反應物的總能量大于生成物中能量，所以該反應為放熱反應。

(2)A．改鐵片為鐵粉，增大接觸面積，反應速率加快，故A正確；改稀硫酸為98%的濃硫酸，鐵發(fā)生鈍化，故B錯誤；升高溫度，速率一定增大，故C正確；

(3)根據總反應方程式，鐵發(fā)生氧化反應，鐵為負極，則銅為正極。負極反應為 ，正極反應為， 所以銅電極上產生的現象為產生無色氣泡，外電路中電子由負向正極移動。