下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A、鐵、四氧化三鐵、冰水混合物
B、金屬鈣、生石灰、堿石灰
C、水銀、空氣、干冰
D、二氧化硫、水蒸氣、天然氣
考點(diǎn)：單質(zhì)和化合物,混合物和純凈物
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；
化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；
混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)．
解答： 解：A．鐵是金屬單質(zhì)；四氧化三鐵是化合物；冰水混合物是純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鈣是金屬單質(zhì)；生石灰是氧化鈣，是化合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，故B正確；
C．水銀是金屬單質(zhì)；空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕�，是混合物；干冰是固體二氧化碳，是純凈物，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫是化合物；水蒸氣是化合物；天然氣的主要成分是甲烷，是混合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查單質(zhì)、化合物、純凈物和混合物的判斷，難度不大．要注意基礎(chǔ)概念的準(zhǔn)確掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小組為了確定該溶液中離子的成份，取該溶液100mL依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（填寫(xiě)下表空格）
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由
步驟一加入過(guò)量NaOH溶液，得到藍(lán)色沉淀；肯定有Cu2+、肯定無(wú)
 
．		肯定無(wú)該離子的理由
 
．
步驟二將藍(lán)色沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒得到24.0g固體；Cu2+物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L		Cu元素守恒
步驟三向上述濾液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．肯定有Cl-、
 
；肯定無(wú)Ba2+		肯定有Cl-的理由
 
．
（1）步驟二過(guò)濾所需玻璃儀器有燒杯，
 
．
（2）該小組所設(shè)計(jì)步驟無(wú)法確定溶液中Na+的存在，可通過(guò)作焰色反應(yīng)確定，若不存在Na+，則溶液中c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖．如圖所示，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則試管中的品紅試液無(wú)變化，而燒杯中的石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅試液褪色．根據(jù)此現(xiàn)象判斷，氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能是（　�。�
①X：H2S，Y：濃H2SO4
②X：SO2，Y：飽和NaHCO3溶液
③X：CO2，Y：Na2SO3溶液
④X：Cl2，Y：飽和NaHCO3溶液．
A、③和④B、②和④
C、①和②D、②和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案探究NO3-在不同條件下的氧化性
【實(shí)驗(yàn)一】探究強(qiáng)酸性條件下NO3-的氧化性
實(shí)驗(yàn)步驟：在試管中加入適量的鋁粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mL鹽酸
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①實(shí)驗(yàn)初始階段，試管中未見(jiàn)明顯現(xiàn)象；
②一段時(shí)間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色且氣體顏色逐漸變淺，用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙變藍(lán)．
（1）實(shí)驗(yàn)初始階段沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是因?yàn)?div id="88eooog" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）淺棕色氣體是
 
，根據(jù)現(xiàn)象②，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO而不是NO2，理由是
 
．
探究強(qiáng)堿性條件下NO3-的氧化性
實(shí)驗(yàn)步驟：在試管中加入適量的鋁粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mLNaOH溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)初始階段，試管中未見(jiàn)明顯現(xiàn)象；一段時(shí)間后，溶液中出現(xiàn)氣泡且有刺激性氣味，用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所得氣體，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)的石蕊試紙檢驗(yàn)所得氣體，試紙變藍(lán)
（3）實(shí)驗(yàn)初始階段發(fā)生的反應(yīng)中，生成的鹽是
 

（4）產(chǎn)生該氣體的離子方程式是
 

【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe（NO3）3溶液蝕刻銀的原理
假設(shè)1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe2+，驗(yàn)證了假設(shè)1成立．請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+氧化Ag的離子方程式：
 

3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
…		若銀鏡消失，假設(shè)2成立．
若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問(wèn)題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；得到濾渣1的主要成分為
 
．
（2）第②步加入H2O2的作用是
 
，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是
 
；調(diào)節(jié)pH的目的是使
 
生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，
 
方案不可行，原因是
 
；
（4）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+寫(xiě)出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

普通漏斗（見(jiàn)圖1）是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器之一．我們對(duì)它的用途并不陌生．
（1）請(qǐng)舉兩例說(shuō)明普通漏斗在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用：
 
．
（2）你是否探討過(guò)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)新地使用普通漏斗？請(qǐng)你積極參與到下面的討論中：
①如圖2是某同學(xué)實(shí)驗(yàn)室制備H2并驗(yàn)證H2具有可燃性裝置的一部分，請(qǐng)說(shuō)出他這樣做的優(yōu)點(diǎn)
 
．
②某同學(xué)用苯萃取碘水中碘時(shí)，找不到分液漏斗．他靈機(jī)一動(dòng)，先在試管中將混合液充分振蕩后靜置，然后再用普通漏斗和其他常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器和用品組裝成一個(gè)簡(jiǎn)易分液器進(jìn)行分液（如圖3），解了燃眉之急．試分析該設(shè)計(jì)的不足之處
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶液配制是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作．
（1）用氫氧化鈉固體配制氫氧化鈉溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒和
 

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)用到的儀器較多，下列有關(guān)敘述正確的是
 
．
a．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，分別在天平的兩個(gè)托盤(pán)墊上相同大小的紙片
b．玻璃棒的作用是攪拌、引流
c．用濃硫酸配制稀溶液時(shí)，在量筒中稀釋后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d．容量瓶在使用前要檢查是否漏水
（3）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，試敘
 
述定容操作的具體方法：向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，然后
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向0.01mol的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示：
（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是
 
．
（2）最大沉淀量為
 
g．
（3）B點(diǎn)表示的意義是
 
．
（4）當(dāng)所得沉淀量為0.39g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是
 
mL或
 
mL．

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