Question

下列事實(shí)能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�

• A、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵
• B、與金屬鈉反應(yīng)，氯原子得一個(gè)電子，而硫原子能得兩個(gè)電子
• C、常溫時(shí)氯氣呈氣態(tài)，而硫呈現(xiàn)固態(tài)
• D、氯的最高價(jià)為+7價(jià)，而硫的最高價(jià)為+6價(jià)

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣越容易反應(yīng)，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣越容易反應(yīng)，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
氯氣能將鐵氧化為高價(jià)鐵，S將鐵氧化為低價(jià)態(tài)，說(shuō)明氯氣的氧化性大于硫，則氯元素的非金屬性大于硫，
非金屬性強(qiáng)弱與得電子多少、單質(zhì)的狀態(tài)、其最高化合價(jià)都無(wú)關(guān)，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了非金屬性強(qiáng)弱的判斷，明確非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意：非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．