【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
B. 離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)
C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
【答案】A
【解析】試題解析:根據(jù)題意:Q為氯;W 硫 Y氧 X氮、Z鋁 ;A.硫酸的酸性小于高氯酸;A錯(cuò)誤;B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電核數(shù)越大,離子半徑越。r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+); B正確;C.氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,既含共價(jià)鍵又含離子鍵;C正確;D.五氧化二氮、氧化鋁、三氧化硫、高氯酸均能與強(qiáng)堿反應(yīng);D正確;
考點(diǎn):元素周期表知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的離子反應(yīng)方程式:_______________________;
(2)氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應(yīng)的離子方程式:_______________________;
(3)氫氧化鐵膠體制備的離子反應(yīng):___________________________。
(4)同溫同壓條件下,等質(zhì)量的CO和CO2的密度比為:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是
A. Fe 和HCl B. Na2CO3 和HCl C. Na 和O2 D. KAl(SO4)2和Ba(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的可溶性化合物是
A.H2SO4 B.BaSO4 C.N2 D.NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述中正確的是
A.銅鋅原電池中銅是負(fù)極B.在鐵上電鍍銅時(shí)用銅作陰極
C.用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陰極D.電解稀硫酸時(shí)用銅作陽(yáng)極,陽(yáng)極產(chǎn)生氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
亞硝酸鹽與鈷(Ⅲ)形成的一種配合物1Co(NH3)5NO2]Cl2的制備流程如下:
(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。
(2)配合物1Co(NH3)5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 (填元素符號(hào));配離子 1Co(NH3)5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為 。
(3)與NO2-互為等電子體的單質(zhì)分子為 (寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)H2O2與H2O可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span> 。
(5)亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)致癌物亞硝胺,亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,1molNDMA分子中含有σ鍵的數(shù)目為 mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在有氣體參加的反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法是
①增大反應(yīng)物濃度②增大壓強(qiáng)③升高溫度④加入催化劑
A.③④B.②③C.①③D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A. ①③④ B. ①②③④ C. ③④ D. 全部
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