Question

（10分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。

Ⅰ、測定過氧化氫的含量

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（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是 。

（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為 。

 

Answer 1

Ⅰ、（1） 容量瓶 （2） 2 5 6 2 8 5 O2↑

（3）酸式； 滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紫色，且30秒內不褪色 （4）17cV/200ρ

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）容量瓶是一種定容儀器，可以準確量取250mL的液體，故答案為：容量瓶；

（2）雙氧水遇到強氧化劑高錳酸鉀時表現強的還原性，被氧化為氧氣。反應中氧元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子。Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價得到5個電子，所以根據電子得失守恒可知配平后的反應方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2 ；

（3）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，所以要放在酸式滴定管中；高錳酸鉀本身是一種紫紅色的液體，高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中滴定雙氧水時，當達到滴定終點時，溶液呈紫紅色，且30秒內不褪，故答案為：酸式；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內不褪色；

（4）根據高錳酸鉀和雙氧水反應的方程式，設雙氧水的物質的量為n，則

2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++8H2O+5O2

2 5

cV×10-3mol n

解得n＝2.5cV×10-3mol

所以25.00mL雙氧水的質量＝2.5cV×10-3mol×34g/mol＝0.085cVg，250.00mL雙氧水的質量＝0.85cVg，則雙氧水的質量分數為：×100%＝。

考點：考查雙氧水含量測定的實驗設計與探究