Question

下列表述不正確的是

A．對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大

B．鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生

C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因?yàn)樯�成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

D．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

B

試題分析：A、化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大，A正確；B、反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，但反應(yīng)需要在高溫下才能發(fā)生，B不正確；C、碳酸銨[(NH₄)₂CO₃]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，而該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，碳酸銨分解是因?yàn)樯�成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大，C正確；D、可逆反應(yīng)COCl₂（g）CO（g）＋Cl₂（g）是體積增大的放熱的，因此當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，由于容器的容積必須增大，則相當(dāng)于是降低壓強(qiáng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高COCl₂的轉(zhuǎn)化率，D正確，答案選B。