Question

18．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質的量       B．溶液的濃度C．溶液中Cl^-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，除用到量筒、燒杯、玻璃捧外，還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有C
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒健直接定容
B．在定容時仰視刻度線
C．在定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線
E．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
（4）假設該同學成功配制了0.400mol•L^-1 的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的Na₂OH溶滾，則該同學需取25L鹽酸．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質 的量濃度；
（2）鹽酸溶液中，溶液濃度、溶液密度都與溶液體積大小無關，而氯化氫的物質的量、氯離子數(shù)目與溶液體積大小有關；
（3）①根據(jù)配制過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃鹽酸的體積；
②根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液步驟選用儀器；
③分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析產(chǎn)生的誤差；
（4）根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算；

解答 解：（1）濃鹽酸物質的量濃度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L；
故答案為：11.9mol/L；
（2）A．溶液中HCl的物質的量大小取決于溶液體積大小和溶液濃度，故A錯誤；      
B．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液體積大小無關，故B正確；
C．溶液中Cl^-的數(shù)目與溶液濃度、溶液體積大小及溶質化學式組成有關，故C錯誤；           
D．溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積大小無關，故D正確；
故答案為：BD；   
（3）①500mL物質的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸，配制過程中溶質的物質的量不變，則：500mL×0.4mol/L=11.9mol/L×V，解得V=16.8mL；
故答案為：16.8；
②配制500mL物質的量濃度為0.4mol/L稀鹽酸的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，則使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管； 
③A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒健直接定容，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．在定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；
C．在定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
E．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導致量取濃鹽酸體積偏小，氯化氫物質的量偏小，溶液濃度偏低，故E不選；
故選：C；
（4）n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.400mol/L}$=0.025L=25mL，
故答案為：25；

點評 本題考查了物質的量濃度的有關計算及配置一定物質的量濃度的溶液等知識點，要注意配置一定物質的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化，本題難度中等．