Question

試直接判斷下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是(　　)

A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol

C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

Answer 1

B

考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷。熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式。書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：
　　①明確寫出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。
　�、诟魑镔|(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)�？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無(wú)限稀釋水溶液。
　�、鄯磻�(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)。若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同。　
④熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時(shí)可省略。
氫氣燃燒應(yīng)該是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)該小于0，所以選項(xiàng)B不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B。