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有14.0g Na2O和Na2O2的混合物,加足量的水使之充分反應,得到標況下氣體的體積為1.12L。此時所得溶液的體積恰好為100mL,請計算:

(1)混合物中各組分的質量。

(2)所得溶液中溶質的物質的量濃度。

 

(10分)

(1)m(Na2O)=6.2g(3分),m(Na2O2)=7.8g(3分)

(2)c(NaOH)=4.0mol/L(4分)

【解析】

試題分析:(1)因為混合物中只有氫氧化鈉與水反應產生氧氣,利用氧氣的體積計算過氧化鈉的質量,從而計算氧化鈉的質量。設混合物中過氧化鈉的物質的量是x,標準狀況下氧氣的物質的量是1.12L/22.4L/mol=0.05mol,則

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

1

x 0.05mol,

所以2:1=x:0.05mol,x=0.1mol,則Na2O2的質量是0.1mol×78g/mol=7.8g,所以Na2O的質量是14.0g-7.8g=6.2g;

(2)根據Na2O的質量可計算Na2O的物質的量是6.2g/62g/mol=0.1mol,與水反應后的溶液為NaOH溶液,根據Na元素守恒,NaOH的物質的量是(0.1mol+0.1mol) ×2=0.4mol,所以NaOH的物質的量濃度為0.4mol/0.1L=4.0mol/L。

考點:考查化學方程式的計算

 

練習冊系列答案
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