【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間生成amolA，同時消耗1.5molB；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2: 3: 2.

A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦

【答案】A

【解析】試題分析：① C的生成速率與C的分解速率相等，則C的濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間生成amol A，同時會產(chǎn)生1.5amol B，還同時消耗1.5amol B，則反應處于平衡狀態(tài)，錯誤；③各組分的濃度不再變化，則物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變，反應處于平衡狀態(tài)，錯誤；④由于是恒溫恒容，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生改變，若混合氣體的密度不再變化，則任何氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量不變，反應處于平衡狀態(tài)，錯誤；⑤該反應是反應前后氣體體積不變的反應，在任何時刻混合氣體的總壓強都再變化，因此不能據(jù)此判斷反應處于平衡狀態(tài)，正確；⑥該反應是反應前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應，因此在任何時刻混合氣體的物質(zhì)的量都不變，因此不能據(jù)此判斷反應處于平衡狀態(tài)，正確；⑦該反應反應前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，而氣體的物質(zhì)的量不變，因此若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，錯誤；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2，反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能不處于平衡狀態(tài)，這與開始加入的物質(zhì)的量的多少及反應條件有關，錯誤。因此符合題意的是⑤⑥⑧，選項A正確。

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【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”“無影響”）；

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由______________________________________；

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【題目】下列電離方程式中，正確的是(　　)

A. H2SO4===H2++SO42- B. Ba(OH)2===Ba2++OH﹣

C. NaNO3===Na++NO3- D. CuSO4===Cu+2+SO4-2

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【題目】如圖所示，A處通入干燥Cl2 ， 關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（ ）
A.濃H2SO4
B.NaOH溶液
C.濃鹽酸
D.飽和NaCl溶液

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【題目】下表中a、b、c表示相應儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ）

編號

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

C

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

D

Cl2

濃鹽酸

二氧化錳

飽和NaCl溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）

A. Fe2+、K+、Cl－、NO3－ B. Ag+、Na+、NO3－、Cl－

C. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D. Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

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【題目】在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

NH3的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強

P1

P2

P3

反應物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是

A. 2 c1＞c3 B. a + b=92.4 C. 2P1＜P3 D. α1 +α3=1

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【題目】某同學用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應2Fe3++2I-＝2Fe2+＋I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K閉合時，電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當指針歸零后，向左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，方向相反。下列有關說法不正確的是

A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時，b極反應式為Fe3+＋e-＝Fe2+

B. 加入AgNO3后，a為正極

C. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I-濃度減小，反應逆向進行

D. 當b極有0.001 mol Fe3+被還原時，則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001 NA

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【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1 mol/(L·min)。求：

（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。

（2）B的平均反應速率。

（3）x值

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