在一定溫度下,向容積不變的容器中加入2mol N2、8mol H2及固體催化劑,使之反應(yīng).已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.2kJ?mol-1.平衡時,容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%.
(1)反應(yīng)達到平衡時,放出的熱量
B
B

A.小于92.2kJ              B.等于92.2kJ             C.大于92.2kJ
(2)保持同一溫度,在相同的容器中,若起始時加入2mol NH3、1mol H2及固體催化劑,反應(yīng)達到平衡時NH3的體積分數(shù)
C
C

A.等于0.25                B.大于0.25                C.小于0.25
(3)保持同一溫度,在相同的容器中,起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3,欲使平衡時NH3的體積分數(shù)一定等于0.25.且起始時向正反應(yīng)方向進行,則充入N2的物質(zhì)的量a(mol)的取值范圍是
1mol<a<2mol
1mol<a<2mol

(4)右圖是T1℃時容器中NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化曲線
分析:(1)根據(jù)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),利用三段式計算;
(2)將氨氣按反應(yīng)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,則相當于起始量為1molN2和4molH2,相當于上述起始量的一半,從壓強對平衡的影響角度分析;
(3)從等效平衡的角度分析,注意反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的條件;
(4)由于T2>T1,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡時NH3的百分含量減小,但溫度升高,速率增大,以此判斷.
解答:解:(1)利用三段式計算:
        N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始:2mol      8mol             0
轉(zhuǎn)化:x         3x               2x
平衡:2-x       8-3x              2x
根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比,則有:(2-x+6-3x+2x)÷(2+8)=0.8,解之得x=1,
則NH3的物質(zhì)的量為2mol,則NH3的體積分數(shù)為
2x
(2-x+8-3x+2x)
× 100%=
2
8
×100%
=25%,
由熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知此時反應(yīng)的氮氣為1mol,所以放出的熱量等于92.2kJ,
故答案為:B;
(2)將氨氣按反應(yīng)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,則相當于起始量為1molN2和4molH2,相當于上述起始量的一半,則壓強是原來的一半,壓強減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,NH3的百分含量減小,即小于25%,故答案為:C;
(3)達平衡時,N2、H2、NH3的量分別為1molN2、5molH2、2molNH3,要使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,則起始的N2的量應(yīng)大于1mol,由于是恒溫恒容體積不相等反應(yīng)的等效平衡,經(jīng)轉(zhuǎn)化后,所有對應(yīng)量要相等,故N2的投入量不能超過2mol,即1mol<a<2mol,故答案為:1mol<a<2mol;
(4)由于T2>T1,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡時NH3的百分含量減小,但溫度升高,速率增大,達到平衡的時間縮短,故圖象為,故答案為:
點評:本體考查化學(xué)平衡移動問題,題目難度較大,注意(1)(2)為易錯點,注意化學(xué)平衡計算的方法,特別是(2)注意從等效平衡的角度分析、
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請回答下列問題:
(1)C溶液顯
 
性(填“酸”、“堿”或“中”),若A溶液的物質(zhì)的量濃度是B溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍,且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
 (用離子符號表示).
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,反應(yīng)達平衡猶態(tài)時甲氣體的轉(zhuǎn)化率為
 
,若想提高A的產(chǎn)率,根據(jù)化學(xué)平衡移動原理,請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh:
 
(任意寫一條);在上述平衡中,若再加入2molA氣體、2mol乙氣體,則此時化學(xué)平衡將
 
移動.(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”).
(4)常溫下,向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體,M的溶解度將
 
 (填“增大“、“減小“或“不變”),Ksp(M)將
 
 (填“增大“、“減小“或“不變”).

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A、在一定溫度、固定容積的密閉容器里,混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達平衡B、由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎,E和△H都減小C、圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)=0.03mol?L-1?min-1,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(NO2)的變化曲線為dD、圖3中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則:T1>T2,K1>K2

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