某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　�。�
（1）滴加Mg（NO3）2溶液；
（2）過濾；
（3）滴加AgNO3溶液；
（4）滴加Ba（NO3）2溶液．
A、（1）（2）（4）（3）（2）
B、（4）（2）（3）（2）（1）
C、（1）（2）（3）（2）（4）
D、（4）（2）（1）（2）（3）
考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)硫酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟．
解答： 解：檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)硫酸根離子選擇硝酸鋇溶液；而硝酸銀溶液與氯離子、碳酸根離子都生成白色沉淀，而與氫氧根離子結(jié)合生成的氫氧化銀不穩(wěn)定，所以不能先檢驗(yàn)氯離子；硝酸鎂溶液與硫酸根離子和氫氧根離子均能生成白色沉淀；硝酸鋇溶液只與硫酸根離子生成白色的硫酸鋇沉淀，所以先檢驗(yàn)硫酸根離子再檢驗(yàn)氫氧根離子，最后檢驗(yàn)氯離子；實(shí)驗(yàn)順序?yàn)�，滴加硝酸鋇溶液至沉淀不再增加，過濾；再滴加硝酸鎂溶液至沉淀不再增加，過濾；最后加入硝酸銀溶液．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，同時(shí)需考慮物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1為細(xì)菌冶銅和火法冶锎的主要流程．

（1）硫酸銅溶液一般呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是
 

（用離子方程式表示）．寫出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：
 
（電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生）．
（2）細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為
 
（寫出一點(diǎn)即可）．
（3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液．電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn) 陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液．而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒有棕褐色溶液生成．如圖2是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測(cè)是 否正確？
 
（填“正確”或“不正確“），原因是
 

資料1：一般具有混合價(jià)態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如Fe3O4中的 Fe元索）的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深． 
資料2：CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含冇的離子是
 
（填3種主要離子符號(hào)）．
③驗(yàn)證猜想：完成實(shí)驗(yàn)方案（配制棕褐色溶液）．
取少量
 
固體于試管中，加入
 
使其溶解，再加入
 
溶液，觀察現(xiàn)象．
④已知電解前，U形管中加入了 100 mLO.5mol．L-1 CuCl2溶液，電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價(jià)陽離子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-．-50℃時(shí)，兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、此溫度下，液氨的離子積等于1×10-30
B、在液氨中放人NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大
C、此溫度下，在液氨中加人NaNH2，則液氨中c（NH4+）＜1×10-15mol/L
D、在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c（NH4+）將大于c（NH2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和0.5mol H+，需要Ba（OH）2的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.5mol
B、0.25mol
C、1mol
D、1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體后冷卻，殘留的固體是（　�。�
A、Na2O2和Na2CO3
B、Na2O2和NaOH
C、Na2CO3和NaOH
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20molCuSO4中含有
 
個(gè)銅離子和
 
個(gè)硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：HCl（濃）、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O．已知該反應(yīng)中，KClO3發(fā)生了一個(gè)過程：KClO3→ClO2．ClO2是黃綠色易爆的氣體．
（1）寫出并配平上述過程的化學(xué)方程式
 

（2）該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)了
 
、
 
性質(zhì)．氧化劑是
 
，反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

5mol H2O中含有
 
個(gè)水分子，
 
個(gè)電子，含中子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)中重要產(chǎn)品之一，回答下列有關(guān)硫酸生產(chǎn)的幾個(gè)問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原料為
 
．
（2）催化氧化階段選擇的反應(yīng)原理
 
，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），反應(yīng)溫度為400℃-500℃，選擇此溫度范圍的理由是
 
．
（3）三氧化硫的吸收階段選擇吸收試劑為濃硫酸，為什么不用水？
 
．

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