【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．R的起始濃度越小，降解速率越大

B．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等

C．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小

D．在20～25 min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．圖中無法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率是相等的，故B正確；C．溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯(cuò)誤； D．在 20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為=0.04×10-4molL-1min-1，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是

A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用碘水鑒別淀粉溶液和食鹽水

B. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

C. 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

D. 除去Cl2中HCl，將混合氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前我國的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組,而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。

(1)燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質(zhì),在催化劑及氧氣存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng),生成無害的氮?dú)夂退?寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3)我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示:

濃度限值(mg·m-3)

一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

0.15

0.50

0.70

現(xiàn)有某化學(xué)興趣小組按圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)某地空氣中二氧化硫含量進(jìn)行測定:向試管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入適量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液顯藍(lán)色,通過抽氣裝置緩慢抽氣,使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘水充分反應(yīng),當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí),恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),實(shí)驗(yàn)過程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為0.1 m3。請(qǐng)計(jì)算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg·m-3,并判斷二氧化硫的濃度級(jí)別為幾級(jí)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，相關(guān)信息如下：

X元素是宇宙中最豐富的元素

Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

Z元素被譽(yù)為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對(duì)電子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里與R元素在同一個(gè)分區(qū)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)YX3中心原子的雜化軌道類型是 ，離子化合物YX5的電子式是 。

(2)CO與Y2屬于等電子體，1 個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是 個(gè)。

(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)，A晶體的晶胞為正方體(如圖1)。

①制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ；

②在A晶體中，Z的配位數(shù)為 ；

(4)R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點(diǎn)比R2S的 (填“高”或“低”)。

(5)Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B，B晶體的晶胞為正方體(如圖2)，若晶胞棱長為5.4×10-8cm，則晶胞密度為 gcm﹣3(列式并計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2 、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol

B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol

C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol

D．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－196.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)。

(1)寫出D的電子式為_______________；

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ；反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________；

(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?______________________；

(4)檢驗(yàn)J中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為 ；

(5)已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2﹪，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)： n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學(xué)式為_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中盛有H2和Cl2混合氣體體積為n L，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，氣體體積不變。把氣體通入足量的NaOH溶液，氣體沒有剩余，則原混合氣體中H2與Cl2的物質(zhì)的量比為（ ）:

A．≥1 B．≤1 C．＝1 D．＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的是

A. Na2SO3溶液已部分氧化

B. 加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4

C. 加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4

D. 此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3溶液是否部分氧化

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