Question

有一混合溶液中含有以下離子中的若干：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-、Ag⁺．現(xiàn)取等體積的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入足量的NaOH溶液，無沉淀；加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336mL．（2）第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336mL，該氣體能使品紅溶液褪色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是（　�。�

A．K+一定存在

B．Ag+和Cl-一定不存在

C．HCO3-可能存在

D．混合溶液中一定有0.015molSO32-

Answer 1

K⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-、Ag⁺．現(xiàn)取等體積的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）銀離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀不穩(wěn)定，分解生成黑色氧化銀沉淀，第一份加入足量的NaOH溶液，無沉淀說明一定沒有銀離子；
NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336mL，氨氣的物質(zhì)的量為0.015mol，說明一定含有銨根離子，物質(zhì)的量為0.015mol；
（2）第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，硫酸根離子和鋇離子生成白色硫酸鋇沉淀，產(chǎn)生2.33g白色沉淀為硫酸鋇，說明硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.01mol；
SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑，二氧化硫能使品紅褪色，說明一定含有亞硫酸根離子；
碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化硫和二氧化碳的混合氣體能使品紅褪色，說明可能含有碳酸氫根離子；
當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336mL為二氧化硫時(shí)，亞硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.015mol；當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336mL為二氧化硫和二氧化碳的混合氣體，碳酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.015mol；
綜上該溶液中：一定存在硫酸根離子和亞硫酸根離子和銨根離子，一定不存在銀離子，可能存在碳酸氫根離子，根據(jù)溶液呈電中性，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.01mol，帶0.02mol的負(fù)電荷，銨根離子為0.015mol，帶0.015mol的正電荷，所以溶液中必須存在鉀離子，無法確定是否含有氯離子，所以AC正確，
故選AC．