Question

BF₃熔點和沸點都比較低，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

• A、BF₃分子中鍵與鍵之間的夾角為120°
• B、BF₃中心原子采用sp³雜化
• C、BF₃分子呈正三角形，中心原子無孤對電子
• D、BF₃分子立體結(jié)構(gòu)與CO₃^2-相同

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)確定其空間構(gòu)型，根據(jù)空間構(gòu)型確定其鍵角；
B．根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷雜化類型；
C．根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)其空間構(gòu)型，結(jié)合B-F分析；
D．先判斷價層電子對數(shù)，再判斷分子的立體構(gòu)型．

解答： 解：A．BF₃中B原子價層電子對個數(shù)=3+

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×（3-3×1）=3，B原子價層電子對個數(shù)為3且不含孤電子對，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，則F-B-F間的夾角為120°，故A正確；
B．BF₃中B原子價層電子對個數(shù)=3+

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×（3-3×1）=3，則BF₃中心原子采用sp²雜化，故B錯誤；
C．BF₃中B原子價層電子對個數(shù)=3+

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×（3-3×1）=3，B原子價層電子對個數(shù)為3且不含孤電子對，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，三個B-F鍵完全相同，則BF₃分子呈正三角形，故C正確；
D．CO₃^2-中C原子價層電子對個數(shù)=3+

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×（4+2-3×2）=3，C原子價層電子對個數(shù)為3且不含孤電子對，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，與BF₃分子立體結(jié)構(gòu)相同，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了分子構(gòu)型、鍵角等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子構(gòu)型，題目難度不大．