下列電子式書寫錯誤的是（　　）
A、
B、H 
C、[H]-
D、Na+[]-
考點：電子式
專題：
分析：A、二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：；
B、HCl為共價化合物，H與Cl形成共價鍵；
C、氫氧根中O與H形成共價鍵，屬于陰離子，需要中括號；
D、氯化鈉為離子化合物，據(jù)此解答．
解答： 解：A、二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：，故A錯誤；
B、HCl為共價化合物，H與Cl形成共價鍵，故B正確；
C、氫氧根中O與H形成共價鍵，屬于陰離子，需要中括號，故C正確；
D、氯化鈉為離子化合物，故D正確，故選A．
點評：本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在反應：C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反應速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強  
②升高溫度  
③通入CO2  
④增加碳的量  
⑤降低壓強．
A、①②③B、②③④⑤
C、①②③④D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1H和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相同
B、6Li和　7Li的質子數(shù)相等，電子數(shù)也相等
C、14C和　14N的質量數(shù)相等，中子數(shù)相等
D、13C和　14C屬于同一種元素，它們質量數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

符號16O中左上角的16代表…（　�。�
A、元素的質量數(shù)
B、氧元素某種同位素的質量數(shù)
C、元素的平均相對原子量
D、元素的近似相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能夠與NaOH溶液反應生成鹽和水的是（　�。�
A、元素X：它的原子中 M 層比L層少2個電子
B、元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族
C、元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同
D、元素W：它的焰色反應顏色呈紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

在K2SO4、Al2（SO4）3和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的混合液中，SO42-濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應后溶液中K+的濃度約為（　�。�
A、0.9mol/L
B、0.45m01/L
C、0.25mol/L
D、0.225mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于混合物的是（　　）
A、硫酸B、蔗糖C、陳醋D、小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或實驗操作正確的（　�。�
A、用圖1所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B、用圖2所示裝置除去CO2中含有的少量HCl
C、用圖3所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
D、用圖4所示裝置吸收氨氣并防止倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5種元素的原子核外共含有80個質子．
 D 
ABC
 E 
（1）A、B、C、D、E的元素符號分別是：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 

（2）A、B、C的酸性由強到弱的順序是（用化學式表示）
 
．
（3）A的最高價氧化物對應的水化物體現(xiàn)
 
 （填“酸性”、“堿性”、“兩性”），用離子方程式表示為：①
 
②
 
．
（4）E為
 
 （填“金屬”、“非金屬”），其單質可能為
 
（填“導體”、“非導體”、“半導體”），推斷理由是
 
．

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