【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中，正確的是

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400

D. 平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

A．溫度相同時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故A錯誤；

B．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變增加濃度，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，故B錯誤；

C．根據(jù) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，

開始(mol) 0.4 0.24 0

轉(zhuǎn)化(mol) 0.32 0.16 0.32

平衡(mol) 0.08 0.08 0.32

平衡濃度(mol/L)0.04 0.04 0.16

所以該溫度下，平衡常數(shù)值K==400，故C正確；

D．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，乙中二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉(zhuǎn)化，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實驗步驟進行提純：

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。

（1）以下操作順序不合理的是 _______。

A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_________________________

Ⅱ．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________；

(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。

Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

一

①

二

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

(1)在這些元素中，金屬性最強的是________(填具體元素符號，下同)。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。

(4)③④⑤對應(yīng)的簡單離子半徑由小到大的順序為：______________。

(5)①與③可形成一種18 e- 的分子，寫出該分子的電子式：__________，該分子中存在________(填“極性鍵”或“非極性鍵”或“離子鍵”)。

(6)①與⑤形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種無色氣體，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，生成的氣體在標(biāo)準狀況下的體積為______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水資源開發(fā)利用的部分過程如下圖所示(苦鹵中主要含 K+、Mg2+、Br－等)，下列說法錯誤的是

A. 從海水得到粗鹽主要通過蒸發(fā)操作實現(xiàn)

B. 向苦鹵中通入 Cl2 時溴離子被還原為 Br2

C. 富集溴涉及的離子反應(yīng)有 Br2＋SO2＋2H2O==2Br－＋4H++SO42-

D. 工業(yè)選用的沉淀劑通常經(jīng)煅燒碳酸鈣獲得而不是電解食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 在強堿性溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3 反應(yīng)生成 Na2FeO4： 3ClO3-＋2Fe(OH)3 =2FeO42-＋3Cl-＋H2 O＋4H+

B. 用濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H+＋2Cl-= Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

C. 向 NaAlO2 溶液中通入過量 CO2 制 Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-

D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO2↑＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d 四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，下列說法正確的是

A. 若 a 為 Cl2，b 可能為 NH3，實驗室可用加熱固體 c 的方法制取 NH3

B. 若 a 為 Fe，b 可能為稀 HNO3，反應(yīng)②的離子方程式為3Fe＋8H+＋2NO3-===3Fe2+＋2NO2↑＋4H2O

C. 若 a 為 AlCl3 溶液，b 可能為氨水，反應(yīng)①的離子方程式為Al3+＋4NH3 ·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D. 若 a 為 NaOH 溶液，b 可能為 CO2，可用 Ca(OH)2 溶液鑒定 c、d 溶液中的陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是

A. a為負極、b為正極

B. 電解過程中，c電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. d為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl―2e－=Cl2↑

D. 電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是

A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在

B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維

C.木材浸過水玻璃后，不易著火

D.SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述及解釋正確的是

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺

B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺

D. 對于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡左移

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