【題目】硫化鈉又稱硫化堿,為無色、易溶于水和熱乙醇的固體,常用于制造硫代硫酸鈉、多硫化鈉、硫化染料等。實(shí)驗(yàn)室中用工業(yè)硫化鈉(因含重金屬硫化物和煤粉等而呈褐色)、純堿等物質(zhì)制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的原理如下:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 S+ Na2SO3 Na2S2O3;卮鹣铝袉栴}:

(1)工業(yè)硫化鈉的純化

18g工業(yè)硫化鈉加入燒瓶中,再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如圖所示裝置進(jìn)行沸水浴加熱,并回流40min,趁熱過濾,冷卻、攪拌、結(jié)晶、傾析,除去上層母液;最后用95%的乙醇溶液洗滌,烘干,得到Na2S·9H2O晶體。圖中儀器a的名稱是_______,該過程中回流40min的目的是_______________________________。

(2)硫代硫酸鈉的制備

稱取純化后的Na2S·9H2O晶體14.4gmgNa2CO3,混合后置于錐形瓶中,加入150mL蒸餾水,微熱后按圖所示組裝儀器;然后,打開分液漏斗的活塞和螺旋夾6,并適當(dāng)調(diào)節(jié)該螺旋夾,向錐形瓶中通入SO2氣體,當(dāng)溶液呈中性時,停止通入SO2氣體,對反應(yīng)后落液進(jìn)行后續(xù)處理,即可制得硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)。

適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾6的目的是_______________________________________

實(shí)驗(yàn)過程中,通入SO2一段時間后,溶液中會生成大量淡黃色沉淀,然后又變澄清。生成淡黃色沉淀的化學(xué)方程式為____________________________________。若通入SO2氣體時間過長,會降低硫代硫酸鈉的產(chǎn)率,原因是_______________________。

為提高產(chǎn)品純度,節(jié)約原料,m=____g;

反應(yīng)結(jié)束后,需對溶液進(jìn)行后續(xù)處理,得到硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O),其操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、_____、烘干。稱量所得產(chǎn)品,質(zhì)量為ng,則Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)率為_____________%。

【答案】 球形冷凝管 保證硫化鈉充分溶解 控制氣體流速,保證SO2充分反應(yīng),防倒吸 2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3 通入SO2時間過長,會使溶液酸性較強(qiáng),導(dǎo)致Na2S2O3因反應(yīng)而損耗 3.18 洗滌 4.48n(100n/22.32)

【解析】(1)儀器a是球形冷凝管;亓40min的目的是為了保證硫化鈉完全的溶解在溶劑中。

(2)①適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾6的目的是控制通入的二氧化硫的流速,避免流速過快,使二氧化硫不能充分反應(yīng),同時也防止溶液倒吸。

通入SO2一段時間后,溶液中會生成大量淡黃色沉淀一定是單質(zhì)S,所以反應(yīng)為2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3。通入的二氧化硫的時間過長,就會使溶液變?yōu)檩^強(qiáng)的酸性,而硫代硫酸鈉會與酸反應(yīng)(2H+ + S2O32- = S↓+ SO2↑+ H2O),導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

反應(yīng)為2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2,所以Na2S∶Na2CO3=2:1。加入了Na2S·9H2O晶體14.4g,物質(zhì)的量為0.06mol,所以碳酸鈉為0.03mol,質(zhì)量為3.18g。

④從溶液中得到固體應(yīng)該經(jīng)過:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。加入Na2S·9H2O晶體14.4g,物質(zhì)的量為0.06mol,所以得到的硫代硫酸鈉應(yīng)該為0.09mol,質(zhì)量為0.09×248=22.32g,實(shí)際得到ng,所以產(chǎn)率為:100n/22.32%=4.48n%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA

B. 56g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng),生成H2數(shù)目為1.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 18gH218O和D2O的混合物中,所含中子數(shù)為9NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,某些花崗巖會產(chǎn)生氡(Rn),對人體產(chǎn)生傷害。請回答:

(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________,質(zhì)子數(shù)是________,中子數(shù)是________

(2)請根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測,氡氣的化學(xué)性質(zhì)________。

A.非;顫姡菀着c氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)

B.比較活潑,能與鈉等金屬反應(yīng)

C.不太活潑

D.很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

你選擇該選項(xiàng)的理由是______________________________________________。

(3)研究發(fā)現(xiàn),鐳能蛻變?yōu)?/span>Rn,故稱Rn為鐳射氣;釷能蛻變?yōu)?/span>Rn,故將Rn稱為釷射氣;錒能蛻變?yōu)?/span>Rn,故將Rn稱為錒射氣。則Rn、Rn、Rn是________

A.同種元素 B.同位素

C.同種核素 D.同種原子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-

B.某溶液中加Ba(OH)2溶液生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+

C.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-

D.某溶液中加稀硫酸溶液產(chǎn)生無色氣體,說明原溶液中有CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后,都生成+2價的硫酸鹽,其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是

A. 三種金屬的活動性順序?yàn)榧祝疽遥颈?/span>

B. 反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同

C. 三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲>乙>丙

D. 甲先反應(yīng)完,乙最后反應(yīng)完

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

(1)第①步中,操作A__________,第⑤步中,操作B__________

(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2的主要存在形式為氯化鈣)____________________________

(3)若先用鹽酸調(diào)溶液至中性,再過濾,將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_________________________。

(4)判斷氯化鋇已過量的方法是____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)過程中,涉及氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
B.萃取碘水中的碘
C.粗鹽提純
D.用海水制取蒸餾水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問題。

(1)寫出上圖中儀器的名稱:①____________,②_____________。

(2)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器___________;②中進(jìn)水口是________(填“f”或“g”)。

(3)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號):

a.從海水中提取蒸餾水:______; b.分離氯化鈉和水:______;

c.分離碳酸鈣和水:______; d.分離植物油和水:______。

(4)裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學(xué)方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物Fe2O3取少量FeSO4高溫分解得到的固體,加入一定量__________溶解,再向該溶液中加入適量的__________溶液,如有____________現(xiàn)象產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中存在Fe2O3

(2)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物:FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖三個裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2、SO3。

①三個裝量的連接序?yàn)?/span>_______________(填裝置序號)

②實(shí)驗(yàn)中如觀察到裝置A中品紅溶液______,裝置B BaCl2溶液中__________,則可證明FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體中含有SO2、SO3。

③裝置CNaOH溶液的作用是_______________(用離子方程式表示〕。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案