7．下列有關(guān)化學(xué)用語使用及敘述正確的是（　　）
A．碳酸的電離方程式：H2CO3=2H++CO32-
B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．${\;}_{55}^{134}$Cs和${\;}_{55}^{137}$Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同
D．NH3 的電子式：

分析 A．碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主；
B．氟離子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子；
C．根據(jù)同位素形成的單質(zhì)物理性質(zhì)不同；
D．氨氣中氮原子有1對(duì)孤對(duì)電子；

解答 解：A．碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，碳酸的電離方程式：H2CO3?H++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．氟離子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，F(xiàn)-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；
C．55134Cs和55137Cs為同位素，形成的單質(zhì)物理性質(zhì)不相同，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣中存在3個(gè)N-H，氨氣的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的使用方法，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式的書寫，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜

①通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+22H2O
CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+22H2O．
②鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），石墨電極的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑．反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉主要在鐵極（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)．
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則丙裝置中硫酸銅溶液的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參與反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下的體積為4.48L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g．
（2）某興趣小組在常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣產(chǎn)生
．
0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，（提示：此時(shí)正極是NO3-放電），溶液中的H+向正極移動(dòng)．t1后，原電池中電流方向發(fā)生改變，其原因是Al表面鈍化后，Al與硝酸反應(yīng)逐漸停止，Cu與濃硝酸開始反應(yīng)，故這時(shí)候Cu為負(fù)極，Al為正極，電流發(fā)生了改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
B．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
C．任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵
D．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備干燥的氯氣，裝置圖如圖：

制備氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在上述反應(yīng)中，每消耗0.4mol HCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，生成的Cl2的質(zhì)量為7.1g．
（2）C中裝有飽和食鹽水，其作用是吸收揮發(fā)的HCl氣體．
（3）D中所盛試劑是濃H2SO4，作用是吸收水蒸氣（或干燥Cl2）．
（4）E用的是向上排空氣法收集氣體．
（5）F中盛放的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　�。�
A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)
C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)
D．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一個(gè)外圍電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有（　�。�
A．原子序數(shù)為7B．周期表中第一電離能最小
C．周期表中原子半徑最大D．周期表中電負(fù)性最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．假設(shè)反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 的正反應(yīng)速率是v1，逆反應(yīng)速率是v2，當(dāng)升高溫度時(shí)，v1和v2的變化情況為（　　）
A．同時(shí)增大B．v1減小，v2增大C．同時(shí)減小D．v1增大，v2減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列問題．
（1）在此反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H2SO4的反應(yīng)速率為0.3mol/（L•min）．
若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是b（填字母）
a、改鐵片為鐵粉      b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
c、升高溫度          d、滴加少量CuSO4溶液
（2）在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）
（3）根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，要求畫出裝置圖并進(jìn)行必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣固體，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：
①將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；
②防止溶液吸收空氣中CO2；
（3）測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：
a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用0.0500mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL．
①上述測(cè)定過程中不需要用盛裝溶液潤洗的儀器有錐形瓶，若潤洗后會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高
②計(jì)算上述樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.9%；
③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2.2H2O失水．
（4）工業(yè)上冶煉金屬鈣的方法是電解法；請(qǐng)寫出此冶煉的化學(xué)反應(yīng)方程式CaCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Ca+Cl2↑．

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