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室溫下，等體積的下列各組酸和堿的溶液混合后，溶液pH＜7的是

①pH之和為14的硝酸和氫氧化鉀溶液  ②pH之和為15的鹽酸和氨水溶液  ③pH之和為14的醋酸和苛性鈉溶液  ④pH之和為13的硫酸和氫氧化鋇溶液

A.②               B.①②              C.②③             D.③④

D

解析：設酸的pH為a，堿的pH=b，①酸中c(H+)=10-a mol·L-1，堿中c(OH-)=10-14+b mol·L-1=10-a，所以等體積混合后pH=7；②氨水是弱堿，反應后堿過量，pH＞7；③醋酸是弱酸反應后酸過量，反應后pH＜7；④酸中c(H+)=10-a mol·L-1，堿中c(OH-)=10-14+b=10-14+（13-a）=10-1-a mol·L-1＜c(H+)，反應后pH＜7，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的產生的c（OH-）為
10-12 mol/L或10-2 mol/L
10-12 mol/L或10-2 mol/L
．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是
①
①
．
①0.2mol?L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol?L-1的Na2CO3
③0.2mol?L-1的KCl              ④0.1mol?L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100mol?L-1的下列各物質的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
②①④③
②①④③
（填序號）．
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為
 
．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是
 
．
①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
②0.1mol?L-1的Na2CO3
③0.2mol?L-1的KCl
④0.1mol?L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100mol?L-1的下列各物質的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
（填序號）．
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是
 
（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：
 
（填序號）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網我省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某化學興趣小組對SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反應[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相應探究．
探究Ⅰ：
（1）某同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL 18mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余．
①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需準確稱量一定質量的Fe（NO3）3固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中，再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法
 

②裝置A中反應的化學方程式是
 
．
③該同學設計求余酸的物質的量實驗方案是測定產生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
 
 （填字母）．
A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱重
B．將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）
探究Ⅱ：
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是
 
．
（3）裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1：SO2與Fe3+反應；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
猜想3：
 
；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是
 
，證明該猜想1中生成的還原產物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確
 
（填“正確”或“不正確”），理由是
 
．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的替換溶液是
 
 （填序號）．
a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl3溶液 c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省撫州市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在室溫下，等體積的下列酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是(    )

A．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水  

B．pH=3的硝酸與pH=11的氫氧化鈉溶液

C．pH=3的硫酸與pH=11的氫氧化鉀溶液   

D．pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液

 

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