10．已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y兩種元素的名稱：X氫、Y氮；
（2）W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（3）由X、Y、Z所形成的屬于強(qiáng)電解質(zhì)的共價化合物的化學(xué)式是HNO3，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時的離子方程式：H++OH-═H20．

分析 Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z有2個電子層，最外層有6個電子，則Z為O元素；Y的氫化物分子中有3個共價鍵，說明最外層電子數(shù)為5，且Y、Z為同周期的相鄰元素，則Y為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為Na元素，X、W同主族，所以X為H元素，根據(jù)原子核外電子排布特點判斷元素在周期表中的位置，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)對各個小題進(jìn)行解答即可．

解答 解：Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z有2個電子層，最外層有6個電子，則Z為O元素；Y的氫化物分子中有3個共價鍵，說明最外層電子數(shù)為5，且Y、Z為同周期的相鄰元素，則Y為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為Na元素，X、W同主族，所以X為H元素．
（1）由上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，名稱分別為氫和氮，故答案為：氫；氮；
（2）W為Na元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，則應(yīng)位于第三周期ⅠA族，故答案為：第三周期ⅠA族；
（3）常見由X、Y、Z所形成的共價化合物HNO3，W的最高氧化物的水化物為NaOH，HNO3與NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H20，故答案為：HNO3；H++OH-═H20．

點評 本題主要考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素化合物知識等，推斷出各種元素是解決本題的關(guān)鍵，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項甲乙丙戊
ANH3O2NOH2O
BFeH2OH2Fe2O3
CAl（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2
DNa2O2CO2O2Na
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．B．CH3CH2CH2Br
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：A為氣體，其水溶液呈堿性；D、F均能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；E可作為半導(dǎo)體材料．

（1）化合物A的電子式為．氧化物I中化學(xué)鍵類型：共價鍵．組成E單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．圖中物質(zhì)所含元素原子的半徑由大到小依次是（寫元素符號）Si、C、N、O、H．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）將F與B按體積比2：1混合生成氣體M，常溫下測定M相對分子質(zhì)量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是（用化學(xué)方程式表示）2NO2N2O4．
（4）某容積為V L的試管中充滿F氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若將該氣體完全被水吸收，需通入B的物質(zhì)的量為（寫含V的表達(dá)式）$\frac{3V}{4×22.4}$mol，此時所得溶液中再通入氣體A，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度由大到小依次為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3
C．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞ZD．電子層數(shù)：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH=CHR2被氧化為；被氧化為，由此可判斷分子式為C4H8的烯烴的氧化產(chǎn)物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，下列敘述不正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物
B．食用植物油的重要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，不是天然高分子化合物
C．禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率
D．堿液去污屬于化學(xué)變化，洗滌劑去污主要是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．兩種物質(zhì)不論以什么質(zhì)量比混合，只要混合物的質(zhì)量一定，充分燃燒時產(chǎn)生的水的量總為定值，這組混合物是（　�。�
A．乙炔和丁炔B．乙烷和丁烷C．苯和甲苯D．乙炔和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．W、X、Y、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大．請回答下列問題：
（1）X元素位于元素周期表中位置是第三周期IA族；
（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）
（3）用元素符號將W、X、Y按照原子半徑由大到小的順序排列出來Na＞Si＞O
（4）X的一種氧化物與W的氫化物反應(yīng)能夠生成W的單質(zhì)，該氧化物中含有化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵．

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