【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下:

該條件下,1mol N2和1molO2完全反應(yīng)生成NO,會_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

(2)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如下圖所示:

①NiO電極上發(fā)生的是_______________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②外電路中,電子的流動方向是從_______電極流向______電極(填“NiO”或“Pt”);Pt電極上的電極反應(yīng)式為_______________。

(3)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng):2NO+2CO 2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。

實驗

編號

t(℃)

NO初始濃度

(mol/L)

CO初始濃度

(mol/L)

催化劑的比表面積(m2/g)

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

280

1.20×10-3

B

124

350

A

5.80×10-3

82

①請把表中數(shù)據(jù)補充完整:A_______________;B_______________。

②能驗證溫度對化學反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實驗_______________(填實驗序號)。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中,NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如下圖所示,其中表示實驗Ⅱ的是曲線_________(填“甲”或“乙”)。

【答案】 吸收 183 氧化 NiO Pt O2+4e=2O2- 1.20×10-3 5.80×10-3 實驗Ⅰ和實驗Ⅲ

【解析】(1)根據(jù)圖中信息可得熱化學方程式N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=(+945+498-2×630) kJ/mol=+183kJ/mol,故該條件下,1mol N2和1molO2完全反應(yīng)生成NO,會吸收183kJ能量;(2)由題給裝置圖知,該裝置為原電池,O2- 由Pt電極移向NiO電極,則Pt電極為原電池的正極,NiO為負極。①NiO為負極,電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮,發(fā)生氧化反應(yīng);②外電路中,電子的流動方向是從負極NiO電極流向正極Pt電極;Pt為正極,電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e=2O2-;(3)①因Ⅰ、Ⅱ比表面積不同,則應(yīng)控制溫度相同,所有濃度應(yīng)控制相同來驗證催化劑比表面積對速率的影響;Ⅰ、Ⅲ比表面積相同,溫度不同,則所有濃度應(yīng)控制相同來驗證反應(yīng)溫度對速率的影響,故答案為:A1.20×10-3;B 5.80×10-3; ②能驗證溫度對化學反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實驗實驗Ⅰ和實驗Ⅲ;③因Ⅰ、Ⅱ溫度相同,催化劑對平衡移動無影響,則平衡不移動,但Ⅱ的速率大,則Ⅱ先達到化學平衡,其中表示實驗Ⅱ的是曲線乙。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性,進行如下實驗,觀察,記錄結(jié)果。

實驗Ⅰ

物質(zhì)

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黃色

桔紅色

紅色

深紅色

(NH42Fe(SO42

幾乎無色

淡黃色

黃色

桔紅色

(1)溶液的穩(wěn)定性:FeSO4_______(NH42Fe(SO42(填“>”或“<”)

(2)結(jié)合離子方程式解釋FeSO4溶液中加入KSCN溶液后變紅的原因____________

(3)甲同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH42Fe(SO42溶液中的NH4+保護了Fe2+,因為NH4+具有還原性。進行實驗II,否定了該觀點,補全該實驗。

操作

現(xiàn)象

_______,加_______,觀察。

與實驗Ⅰ中(NH42Fe(SO42溶液現(xiàn)象相同。

(4)乙同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致,進行實驗III:分別配制0.80 mol·L-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液,觀察,發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長時間無明顯變化,pH越大,F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。

資料顯示:亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng):4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+。

由實驗III,乙同學可得出的結(jié)論是___________,原因是__________________

(5)進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下,F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關(guān)系如下圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應(yīng)初期,氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____________。

(6)綜合以上實驗,增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有_________________。

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【題目】在一定條件下,某些不飽和烴分子可以進行自身加成反應(yīng).例如: ,有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為 ,它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下自身加成得到,在此反應(yīng)中除生成甲外,還同時生成另一種產(chǎn)量更高的有機物丙,其最長碳鏈仍為5個碳原子,丙是甲的同分異構(gòu)體.
(1)乙的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)丙的結(jié)構(gòu)簡式是

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A. 加入氨水的過程中,溶液的導電性一直不斷增強

B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/(Ka+Kb)

C. Ka≈Kb,當加入等體積的氨水時,溶液基本呈中性

D. 該等式在滴加過程中始終成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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D.種類大體相同,含量差異很大

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【題目】在細胞內(nèi)含量極少,但對維持生命活動必不可少的元素有(

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【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。下列說法錯誤的是

A. ②的作用是安全瓶

B. ③中試劑更換為Ba(NO3)2后,無明顯現(xiàn)象發(fā)生

C. ④中的現(xiàn)象說明SO2具有氧化性

D. ⑤用于檢驗SO2的漂白性

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【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是(  )

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