下列有機物可以形成順反異構的是：（ ）

A、丙烯 B、1-氯丙烯 C、2-甲基-2-丁烯 D、2,3-二甲基-2-丁烯

 

B

【解析】

試題分析：A． 丙烯CH2=CHCH3,其中的一個不飽和C原子上連接兩個相同的原子，所以不存在順反異構。錯誤。B、1-氯丙烯CHCl=CHCH3兩個不飽和C原子上各連接兩個不同的原子，所以存在順反異構。正確。C、2-甲基-2-丁烯(CH3)2C=CHCH3其中的一個不飽和C原子上連接兩個相同的原子，所以不存在順反異構。錯誤。D、2,3-二甲基-2-丁烯(CH3)2C=C(CH3)2兩個不飽和C原子上各連接兩個相同的原子，所以不存在順反異構。錯誤。

考點：考查有機物存在順反異構體的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河北省下學期高二期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

夏日的夜晚，�？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲。“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結構簡式如圖。下列有關說法不正確的是(　　)

A．草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8

B．1 mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗4 mol NaOH

C．該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

D．1 mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣6 mol

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省保定市第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（13分）已知物質A顯酸性，請根據(jù)以下框圖回答問題

F為七原子組成的環(huán)狀結構

（1）A的結構簡式為 （2分）

（2）①②③的反應類型分別為 、 、 （3分）

（3）化合物B中含有官能團的名稱是 （2分）

（4）C生成E的化學方程式 （2分）

（5）G生成H的化學方程式 （2分）

（6）寫出C的同分異構體中屬于酯類物質的結構簡式 、

（任寫2種）（2分）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省保定市第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關于維生素P的敘述錯誤的是

A．可以和溴水反應

B．可用有機溶劑萃取

C．分子中有三個苯環(huán)

D．1mol維生素P可以和4mol NaOH反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省保定市第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物丙由如下反應制得：

丙的結構簡式不可能是（ ）

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2

C．CH3CHBrCHBrCH3 D．（CH3）2CBrCH2Br

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省保定市第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（12分） A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體

③F在常溫下是氣體，性質穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣態(tài)④G是除氫外原子半徑最小的元素

（1）A 的名稱是 ，B位于周期表中第 周期第 族，C的原子結構示意圖是

（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是

（3）F的元素符號是

（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是 ，酸性最強的化學式是 ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是

（5）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省保定市第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（ ）

A．b為正極、a為負極 B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省保定市第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（ ）

A．原子序數(shù)：Y>X>Z>W B．離子半徑: X+>Y2+>Z->W2-

C．原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>X D．還原性: X>Y W2-> Z-

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1） E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化學鍵類型有

（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是

（用化學式表示）；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式 ，

該化合物類型為          （填“共價化合物”或“離子化合物”）

（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式

；寫出題中生成M的化學方程式

 

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