20．下列有關(guān)電池的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子從銅電極沿外電路流向鋅電極
C．鉛蓄電池的負(fù)極為PbO2，屬于二次電池
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

分析 A．太陽(yáng)能電池的主要材料是硅；
B．銅鋅原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
C．鉛蓄電池的負(fù)極為Pb，屬于二次電池；
D．鋅錳干電池中易失電子的物質(zhì)作負(fù)極．

解答 解：A．太陽(yáng)能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；
B．銅鋅原電池中鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，放電時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故B錯(cuò)誤；
C．鉛蓄電池的負(fù)極為Pb，正極為PbO2，屬于二次電池，故C錯(cuò)誤；
D．鋅錳干電池中易失電子的物質(zhì)作負(fù)極，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上反應(yīng)類型、電子流向以及電極材料的判斷即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能用H++OH-═H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．NaOH溶液與醋酸反應(yīng)B．KOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)
C．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)D．Cu（OH）2與稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有機(jī)物C7H15OH，若它的消去反應(yīng)產(chǎn)物有三種，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一定條件下xA+yB?zC達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)?zhí)顚懀?br />（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是x+y＞z．
（2）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是固體或液體（填狀態(tài)）．
（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則C．
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不移動(dòng)              D．反應(yīng)停止．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極附近溶液呈紅色B．陽(yáng)極逸出氣體
C．陰極附近溶液呈藍(lán)色D．溶液的PH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鐵鉀礬[KxFey（SO4）m•nH2O]（其中Fe元素為+3價(jià)）常用作工業(yè)媒染劑．其組成可用如下方法測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱取10.06g樣品（不含雜質(zhì)）配成100mL溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體2.33g．
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.25mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗20.00mL至終點(diǎn)（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
（1）步驟②中證明沉淀已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌濾液，再滴加硝酸銀，若溶液中不出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈．
（2）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（4）通過(guò)計(jì)算確定鐵鉀礬的組成（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖所示是甲烷燃料電池工作時(shí)的裝置，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是銅電極，工作時(shí)A、B兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A電極的材料是石墨，電極名稱是陽(yáng)極，A極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，加入甲烷的鉑電極電極名稱是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出氫氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），甲池中理論上消耗氧氣0.28L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為500mL，假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出，則乙池中溶液的pH為13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+
B將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用pH計(jì)測(cè)兩溶液的pH前者的pH小于后者H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
C鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中不能確定是否含有鐵的氧化物
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入幾滴新制Cu（OH）2懸濁液，加熱沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備?吸收?釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究?

（1）儀器C的名稱是：球形干燥管?安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打開(kāi)B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度?
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5ClO2?═Cl?+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：檢驗(yàn)是否有ClO2生成?
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑的保鮮原因是：穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度?

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