【題目】經(jīng)分析,某物質(zhì)由不同種原子構(gòu)成,則此物質(zhì)
A. 一定是化合物B. 一定是純凈物
C. 一定是混合物D. 可能是純凈物也可能是混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的熱穩(wěn)定性、耐熱性、電絕緣性,是目前用量最大的熱穩(wěn)定劑,工業(yè)上利用鉛廢渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三鹽基硫酸鉛及PbO2工藝流程如下:
已知:①“浸出”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng):PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2+SO42-(aq)和
PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H>0,
②Ksp(PbCl2)=1.7×10-5 Ksp(PbSO4)=2.5×10-8
回答下列問(wèn)題:
(1)鉛渣“浸出”后,“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。
(2)“操作1”通過(guò)多步操作得到PbCl2,分別為___________、___________、過(guò)濾、洗滌。
(3)“轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4,當(dāng)c(Cl-)=0.100mol/L時(shí),c(SO42-)=___________(結(jié)果保留一位小數(shù));“轉(zhuǎn)化”時(shí)需要升高體系溫度,其原因是_________________________________。
(4)寫(xiě)出合成三鹽基硫酸鉛的化學(xué)方程式_________________________________。
(5)氨水絡(luò)合后鉛的存在形態(tài)是[ Pb(OH)SO4]-,寫(xiě)出“氧化”發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________________________________________。
(6)一種新型的鉛鋰電池的充放電示意圖如下,寫(xiě)出放電時(shí)的正極反應(yīng)式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以 H2O2 分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2 溶液 | 無(wú) |
② | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 無(wú) |
③ | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____。
(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下 H2O2 穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_____。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____。
(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H22NH3在10s內(nèi)N2的濃度由5molL-1降至4molL-l。下列說(shuō)法正確的是
A.充分反應(yīng)后,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度可降為零
B.使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率
C.增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率
D.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NiSO4、NiCl2是制取高純鎳和電鍍行業(yè)的重要原料,回答下列問(wèn)題:
(1)堿性條件下利用肼(N2H2)還原NiCl2溶液可生成高純Ni納米粒子和某氣體單質(zhì),寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________________。溫度對(duì)反應(yīng)時(shí)間和Ni粒徑的影響如圖所示,溫度為___________(選填字母)℃時(shí),很難形成納米級(jí)別的Ni(已知納米級(jí)別的Ni與膠體分散質(zhì)的大小一致)。
A.43 B.50 C.64 D.79
(2)利用某含鎳廢料(主要成分為Ni,還含有鋁、鐵的氧化物)可制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O),其流程如圖所示:
已知:Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15 K sp[Fe(OH)2]=8.0×10-16
K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
①寫(xiě)出“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________,步驟需要控制溫度40℃左右,其目的是_________________________________。
②已知“酸浸”所得濾液中c(Ni2+)=1mol/L,c(Fe2+)=0.1mol/L,試通過(guò)計(jì)算證明“氧化”步驟的必要性__________________________________________________________________(離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為沉淀完全,要有計(jì)算過(guò)程和合理的文字?jǐn)⑹?。
③“系列操作”包括__________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌、干燥等操作,其中利用乙醇洗滌硫酸鎳晶體的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物G是一種廣譜鎮(zhèn)痛藥,在實(shí)驗(yàn)室中合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)
(1)A的名稱為___________(用系統(tǒng)命名法命名)
(2)由B生成C及由C生成D的反應(yīng)類型分別為___________、___________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
(4)寫(xiě)出F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(5)R是G的同分異構(gòu)體,已知R能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳,苯環(huán)上有三個(gè)取代基,核磁共振氫譜中峰的面積之比為12:2:2:1:1,寫(xiě)出符合條件的兩種R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________________。
(6)參照上述合成路線,以苯、甲醇和乳酸()為原料設(shè)計(jì)合成 (其它無(wú)機(jī)試劑任選)。_____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中的能量變化與圖示一致的是
A. 鹽酸和NaOH溶液混合
B. CH4在空氣中燃燒
C. 電解水得到H2和O2
D. Al與Fe2O3反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無(wú)水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過(guò)濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過(guò)濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。
已知:①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
請(qǐng)回答:
(1)儀器A的名稱是____________。
實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________。
(3)步驟3中,第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是___________。
(4)有關(guān)步驟4的說(shuō)法,正確的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 | B.洗滌晶體可選用0℃的苯 |
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 | D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 |
(5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:
Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-
①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是__________。
②測(cè)定時(shí),先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500 mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表短周期的一部分:
(1)①表示的元素名稱是____,②對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,簡(jiǎn)單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)
(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。
(3)④的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過(guò)程_______。
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