下列說法正確的是( )
A.增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 |
B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 |
C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞 |
D.增大反應(yīng)物濃度,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大 |
C
解析試題分析:A、對于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)才增加,化學(xué)反應(yīng)速率才增大,錯誤;B、升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大,正確;C、活化分子間按照一定方向所發(fā)生的分子間的碰撞才為有效碰撞,錯誤;D、增大反應(yīng)物濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,化學(xué)反應(yīng)速率增大,正確。
考點(diǎn):考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
四位同學(xué)同時進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的速率測定實(shí)驗(yàn),分別測得反應(yīng)速率如下:①v(A)=0.15mol/(L.s) ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中,反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A.① B.② C.③ D.④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是( )
A.氨水應(yīng)密閉保存,放置低溫處 |
B.在FeC12溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì) |
C.常溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測得其pH<5 |
D.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中,正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)的限度都相同 |
B.可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度 |
C.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度 |
D.當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時,反應(yīng)即停止 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s) B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol-1(Q>0)達(dá)到平衡?s小容器體積,重新達(dá)到平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時,單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 若開始時向容器中加入1molB和1molC,達(dá)到平衡時放出熱量Q kJ
D. 保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加少量CuSO4溶液,下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系,其中正確的是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O2 2SO3,這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法錯誤的是
A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率 |
B.在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3 |
C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度 |
D.達(dá)到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列說法正確的是
A.加入催化劑,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)的變大 |
B.將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收,剩余的氣體只有 |
C.98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49% |
D.若以稀硫酸為電解液,將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,放電過程中負(fù)極附近溶液的pH不斷減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A.c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 |
B.a(chǎn)點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大 |
C.d點(diǎn)(t1時刻)和e點(diǎn)(t2時刻)處n(N2)不同 |
D.t2時刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 |
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