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【題目】SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產半導體材料硅。

（1）寫出工業(yè)上制備粗硅的化學反應方程式_________________。

（2）SiO2耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫出化學反應方程式： ______________。

【答案】SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

【解析】

(1)高溫下，碳能與二氧化硅反應生成硅單質；(2)二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體，據此書寫反應的方程式。

(1)高溫下，碳能與二氧化硅反應生成硅單質，化學反應方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；

(2)二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體，化學反應方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中發(fā)生取代反應的是( )

A.乙烷與Cl2混合在光照條件下反應

B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C.十六烷催化加熱得到辛烷和辛烯

D.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

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【題目】一小塊鈉置于空氣中，有下列現象：①變成白色粉末，②變暗，③變成白色固體，④變成液體，上述現象出現的先后順序是

A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①

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【題目】以NA代表阿伏加德羅常數的數值，則關于熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的說法中，正確的是（ ）

A. 轉移10NA個電子時，該反應放出1300 kJ的能量

B. 生成NA個液態(tài)水分子時，吸收1300 kJ的能量

C. 有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D. 有10NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為:，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 此反應是氧化還原反應

B. 反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行

C. 在此反應中作還原劑

D. R的分子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為32g，體積為22.4L，則其中CO所占的體積為_______，CO2所占的質量為_______，CO2分子數為_______？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關試劑保存的說法中，不正確的是（ ）

A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中

B.金屬Na保存在煤油中

C.漂白粉保存在敞口容器中

D.過氧化鈉應密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學儀器，有“光明使者”的美譽；現以白鎢礦(主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質)為原料冶煉高純度金屬鎢，工業(yè)流程如下：

已知：①鎢酸酸性很弱，難溶于水；

②完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5；

③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢。

回答下列問題：

(1)工業(yè)上生產純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯堿法”，為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學反應方程式：____________。

(2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學反應方程式是：________________________。

(3)濾渣B的主要成分是（寫化學式）______。調節(jié)pH可選用的試劑是：_____(填選項)。

A.氨水 B.鹽酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液

(4)檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是________________________________________。

(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是_________。

(6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，當溶液中WO42-恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中c(OH-)=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，利用冶鉛廢料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb(OH)2、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO4)和再提取鉛的工藝流程如下：

已知：

①醋酸鉛易溶于水，難電離。

②常溫下，Ksp(PbSO4)=1.6×10－8；Ksp(PbCO3)=8.0×10－14。

回答下列問題：

(1)為了加快①的反應速率，通常選用6mol/L的硝酸和60℃的反應條件，若溫度繼續(xù)升高，反而不利于反應的進行，原因可能是___________。

(2)步驟④若在實驗室進行分離操作必需的玻璃儀器有___________，濾渣1的主要成分是硫酸鉛，洗滌硫酸鉛最好選用___________。

A.蒸餾水 B.苯 C.稀硫酸 D.飽和碳酸鈉

(3)寫出步驟③反應的離子方程式___________。

(4)采用電解法精煉鉛，海綿鉛連接電源的___________極(填正、負)，生成鉛的電極反應式為___________。

(5)處理含鉛廢料1t(含鉛以PbO計，質量分數為11.15%)，若回收率為90%，則得到的鉛質量___________g。

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