Question

17．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力可能弱于弱電解質(zhì)
• B． 二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ�，因此二氧化碳是電解質(zhì)
• C． 金屬氧化物都是堿性氧化物
• D． 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

Answer 1

分析 A．溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比；
B．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)，而二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)；
C．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉；
D．膠體和溶液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子大�。�

解答 解：A．溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比，在相同條件下下，弱電解質(zhì)醋酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)電解質(zhì)硫酸的弱，但當(dāng)醋酸中離子濃度大于硫酸時(shí)，硫酸的導(dǎo)電性比醋酸的弱，故A正確；
B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電的離子是亞硫酸電離的，不是二氧化硫電離的，則二氧化碳為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉為過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體具有的性質(zhì)，可以區(qū)別膠體和溶液，但是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、分散系的分類等知識(shí)，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、膠體與溶液的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．