相同條件下，O4是意大利的一位科學(xué)家合成的一種新型的氧分子，一個(gè)分子由四個(gè)氧原子構(gòu)成，振蕩會(huì)發(fā)生爆炸，在相同條件下，關(guān)于等質(zhì)量的O4和O3比較正確的是（　�。�

　

A．

所含原子數(shù)相等

B．

密度之比1：1

C．

體積之比1：1

D．

分子數(shù)之比4：3


考點(diǎn)：

阿伏加德羅定律及推論．.

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

相同條件下，氣體摩爾體積相等，O4和O3是同素異形體，其最簡(jiǎn)式相同，相同質(zhì)量時(shí)，其原子個(gè)數(shù)相等，再結(jié)合ρ=、V=、N=進(jìn)行分析解答．

解答：

解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，

A．O4和O3是同素異形體，均由O原子構(gòu)成，相同質(zhì)量時(shí)，氧原子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=知，其原子個(gè)數(shù)相等，故A正確；

B．根據(jù)ρ=知，其密度與摩爾質(zhì)量成正比，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：48g/mol=4：3，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)V=知，相同質(zhì)量、相同摩爾體積時(shí)，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=48g/mol：64g/mol=3：4，故B錯(cuò)誤；

D．根據(jù)N=知，相同質(zhì)量時(shí)，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=48g/mol：64g/mol=3：4，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意其原子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，根據(jù)其最簡(jiǎn)式解答即可，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)實(shí)驗(yàn)室配制好的硅酸鈉溶液保存過(guò)程中變質(zhì)的主要原因是________________________________________________________________________，

變質(zhì)現(xiàn)象是________，相應(yīng)化學(xué)方程式是______________________________。

(2)盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞。因?yàn)開(kāi)_________________________ ____________________________________________________________________________，

寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硝酸在反應(yīng)中的價(jià)態(tài)變化：向銅片中加入濃硝酸，回答下列問(wèn)題：

(1)開(kāi)始階段實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：____________________ ______________。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。

(2)若銅有剩余，則臨近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為：________________________________________________________________________。

(3)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，若通過(guò)分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)再加入稀鹽酸，又可繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，此時(shí)的離子方程式可表示為：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

　

A．

兩種分散系均呈紅褐色

B．

分散質(zhì)粒子均能透過(guò)半透膜

　

C．

分散質(zhì)粒子直徑均在1﹣100nm之間

D．

可用丁達(dá)爾效應(yīng)加以鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在相應(yīng)的條件下能大量共存的是（　　）

　

A．

在c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣14的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、K+

　

B．

水電離的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Fe3+、SO42﹣、K+、SCN﹣

　

C．

在c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO22﹣，CO32﹣，SO32﹣

　

D．

c（OH﹣）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、S2O32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去的方法是　　，化學(xué)方程式為　　．

（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是　　，反應(yīng)的離子方程式為　　．

（3）NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是　　，反應(yīng)的離子方程式為　　．

（4）CO2中混有少量的SO2，除去的方法是　　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖為A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中C、D是反應(yīng)物，部分產(chǎn)物已省略)。

以下判斷不正確的是(　　)

A．若A是AlCl3，則C既可以是強(qiáng)堿，也可以是弱堿

B．若A是堿性氣體，則A和C可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)

C．若A→B是氧化還原反應(yīng)，則C、D在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑

D．上述變化過(guò)程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質(zhì)或氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水               

B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定

C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀

D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2：1

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