【題目】釙是原子序數(shù)最大的氧族元素,下列有關(guān)釙及釙的化合物的推測(cè)錯(cuò)誤的是( )
A.釙是第116號(hào)元素B.釙是能導(dǎo)電的固體
C.釙的氫化物很穩(wěn)定D.釙可能有兩種不同價(jià)態(tài)的氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是可逆反應(yīng)X2(g)+3Y2(g)2Z(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線:
(1)下列敘述正確的是________
A.t1時(shí),只有正方向反應(yīng)
B.t2時(shí),反應(yīng)達(dá)到限度
C.t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生
D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________
A 恒溫恒容時(shí),壓強(qiáng)不變 B 單位時(shí)間內(nèi),消耗a mol X2同時(shí)生成2a mol Z
C v正(X2)=3v逆(Y2) D X2、Y2、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2
E 恒溫恒容時(shí),密度不變 F 恒溫恒壓時(shí),平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3)在2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),n(Z)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(Z)/mol | 0 | 0.50 | 0.80 | 0.90 | 0.90 |
計(jì)算0~2s內(nèi),用Y2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:
回答下列有關(guān)問題:
(1)Fe2O3中鐵元素化合價(jià)為___________,實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化需加入___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)配平下面的缺項(xiàng)方程式
_____FeCl3 +_____ Cl2+___□ _____ Na2FeO4+ _____ NaCl +_____H2O
(3)已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
由上述反應(yīng)可知氧化性:Co2O3_______(填“>”或“<”) Fe3+,
下列離子反應(yīng)錯(cuò)誤的是_______。
a. Co2O3+6H++2 Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O
b. SO42-+2Cl-+2H+=Cl2↑+SO32-+H2O
c. Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+,
(4)A、B、C是單質(zhì),其中A是金屬,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。
寫出A+Fe3O4→甲的化學(xué)方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)乙偶姻是一個(gè)極其重要的香料品種,主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精,也可用于合成其他精細(xì)化學(xué)品。已知乙偶姻中只含有C、H、O三種元素,其相對(duì)分子質(zhì)量為88,分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1 。請(qǐng)回答:
(1)乙偶姻的分子式為___________。
(2)X是乙偶姻的同分異構(gòu)體,屬于酯類,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(兩種即可)______、________。
已知:姻中含有碳氧雙鍵。與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下:
(3)寫出反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型:___________、 ___________。
(4)A的一氯代物只有一種。寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: A ______________、C_____________。
(5)寫出D → E反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
I.檢驗(yàn)F中的官能團(tuán)__________________________________。
II.完成反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)元素周期律,下列推斷正確的是( )
A. 酸性:H2SiO3>H2CO3 B. 熱穩(wěn)定性:H2S>H2O
C. 堿性:KOH>Ca(OH)2 D. 若離子半徑:R2﹣>M+,則原子序數(shù):R>M
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn) | ||||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡 | Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止 | Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡 | Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡 |
關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不合理的是( )
A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:Fe + 2H+=Fe2++ H2↑
B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C.Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示,下列說法不正確的是
A. 該電池在高溫下工作的速度更快
B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是:HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+
C. b是電池的負(fù)極
D. 若該電池有0.45 mol 電子轉(zhuǎn)移,則有0.45 mol H+向左通過質(zhì)子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸
C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為周期表前20號(hào)元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù):
元素性質(zhì) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
原子半徑(10-10m) | 1.86 | 1.52 | 0.66 | 0.53 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 2.31 | 0.70 |
最高價(jià)態(tài) | +1 | +1 | —— | +1 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 |
最低價(jià)態(tài) | —— | —— | -2 | -1 | -4 | -3 | -1 | —— | -3 |
試回答下列問題:(用對(duì)應(yīng)具體符號(hào)或名稱表示)
(1)以上9種元素的原子中,還原性最強(qiáng)的是________(名稱),寫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖:___________________ ;
(2)③與④可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:________________________________________(分解反應(yīng))。
(3)某元素R的原子半徑為1.04×10-10m,該元素在周期表中的位置是_______________
(4)①、③、⑦三種元素形成的離子,其半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______________
(5)下列事實(shí)能說明元素⑦的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。
a.元素⑦形成的單質(zhì)比硫元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低
b.元素⑦和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
c.元素⑦的單質(zhì)通入到H2S的溶液中出現(xiàn)渾濁
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