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【題目】下列物質中屬于電解質的是

A. CO2 B. Al C. NaNO3 D. 蔗糖

【答案】C

【解析】CO2水溶液能導電，但電離出離子的不是CO2本身，CO2是非電解質，故A錯誤；銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；硝酸鈉的水溶液能導電，硝酸鈉是電解質，故C正確；蔗糖水溶液不導電，蔗糖是非電解質，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知lmol 鏈烴CxHy可以發(fā)生如下系列轉化：

（無機試劑是足量的）

下列說法錯誤的是

A. Q的同分異構體數目少于CxH12

B. 用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分CxHy和Q

C. 上述轉化過程中依次發(fā)生了加成反應和取代反應

D. x=5、n=10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。

Ⅰ、自18世紀以來，科學家們不斷探索。從局部到系統，逐漸發(fā)現了元素之間的內在聯系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。

序號

①

②

③

④

科學家

紐蘭茲

道爾頓

德貝萊納

尚古爾多

工作

發(fā)現“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復

創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作

發(fā)現了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值

認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯

上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是__________（填數字序號）。

Ⅱ、1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

Ni=Co=59

H=1

Cu=63.4

Ag=108

Hg=200

Be=9.4

Mg=24

Zn=65.2

Cd=112

B=11

Al=27.4

?=68

Ur=116

Au=198?

C=12

Si=28

?=70

Sn=118

N=14

P=31

As=75

Sb=122

Bi=210?

O=16

S=32

Se=79.4

Te=128?

F=19

Cl=35.5

Br=80

I=127

Li=7

Na=23

K=39

Rb=85.4

Cs=133

Tl=204

Ca=40

Pb=207

（1）門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一__________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是__________，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是__________。

（2）20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現了元素性質不是隨著相對原子質量而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化。其本質原因是__________（填字母序號）。

A．隨著核電荷數遞增，子核外電子排布呈現周期性變化

B．隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化

C．隨著核電荷數遞增，元素最高正化合價呈現周期性變化

Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現在元素周期表中的短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

（1）元素X的最高價氧化物的電子式為__________，元素Z的離子結構示意圖為__________。

（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（3）元素W位于周期表的第__________族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因____________________。

（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式____________________。

（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化學興趣小組仿照實驗室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。有關數據如下：

相對分子質量

熔點/℃

沸點/℃

密度（g/cm3）

水溶性

苯甲酸

122

122.4

249

1.2659

微溶

甲醇

32

-97

64.6

0.792

互溶

苯甲酸甲酯

136

-12.3

196.6

1.0888

不溶

I．合成苯甲酸甲酯粗產品

在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后，小心加熱2小時，得苯甲酸甲酯粗產品。

回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為__________，該反應的原子利用率是_______。

己知：原子利用率=（預期產物的總質量/全部反應物的總質量）×100%

（2）實驗中，應選擇（如下圖）_____（填序號）作為冷凝回流裝置，該儀器的名稱為______。

（3）使用過量甲醇的原因是__________。

Ⅱ．粗產品的精制

苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現擬用下列流程圖進行精制。

（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是________，操作a的名稱為________。

（5）由于有機層和水層的密度比較接近，興趣小組的同學無法直接判斷有機層在上層還是下層，請你設計簡單易行的方案，簡述實驗方法，可能的現象及結論__________。

（6）該實驗中制得苯甲酸甲酯8.30g，則苯甲酸甲酯的產率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，下列哪個儀器是不需要的

A. 蒸發(fā)皿 B. 研缽 C. 干燥器 D. 坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質是同分異構體的是

①對二甲苯和乙苯；②乙醇和乙二醇；③1氯丙烷和2氯丙烷；④丙烯和環(huán)丙烷；⑤乙烯和聚乙烯

A. ①②③④⑤B. ①③④C. ②③④D. ①②④

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【題目】明代醫(yī)學巨著《本草綱目》中記載了很多化學物質。下列選項所描述的物質在分類上不同于其它三種的是

A. “其狀如水似銀，故名水銀。者，流動貌”

B. “綠礬新出窟未見風者，正如琉璃色，人以為石膽”

C. “石之津氣，鐘聚成乳，滴溜成石，故名石鐘乳”

D. “石堿，出山東濟寧諸處。彼人采蒿攀之屬，……浣衣發(fā)面，甚獲利也”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學看到“利用零價鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應。實驗步驟及現象如下：

實驗步驟

實驗現象

1、打開彈簧夾，緩慢通入N2

2、加入pH為2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL

鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色；

鐵粉不再溶解后，剩余鐵粉表面出現少量白色物質附著。

3、反應停止后，拔掉橡膠塞，將圓底燒瓶取下

燒瓶內氣體的顏色沒有發(fā)生變化。

4、將剩余固體過濾

表面的白色物質變?yōu)榧t褐色。

（1）通入N2并保持后續(xù)反應均在N2氛圍中進行的實驗目的是______________________________。

（2）白色物質是__________，用化學方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：____________________。

（3）為了探宄濾液的成分，該同學進一步設計了下述實驗：

實驗步驟

實驗現象

1、取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN溶液

溶液液無變化

2、將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯氣；另一份中滴加稀硫酸

兩份溶液均變?yōu)榧t色

3、另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙。

有氣體生成，該氣體使紅色石蕊試紙變藍。

（i）根據以上實驗現象，可以判斷濾液中存在____________________離子。

（ii）步驟2中滴加稀硫酸后溶液會由淺綠色變成紅色，請用離子方程式解釋其原因____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，若氯氣與KOH恰好完全反應，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝amol時，下列有關說法錯誤的是( )

A. 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)＝2: 1

B. 參加反應的氯氣的物質的量等于a/2 mol

C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a/2mol≤ne≤5a/6 mol

D. 改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a/7mol

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