【題目】我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”,寫道:“貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減,氣甚辛烈,觸人腦,非有病不可嗅.….虛弱者忌之.宜外用,勿服.….”這里的“鼻沖水”是指(
A.氨水
B.硝酸
C.醋
D.鹵水

【答案】A
【解析】解:鼻沖水是指氨水,具有刺激性氣味、儲(chǔ)存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì),故選A. 鼻沖水是指具有刺激性氣味、儲(chǔ)存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成原電池,構(gòu)造如圖所示試問CuSO4溶液放在 (填“甲”或“乙”)燒杯,鹽橋中的Cl-移向 (填“甲”或“乙”)燒杯;

(2)已知C(s)+ O2(g ) = CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol

CO(g)+ O2(g) = CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol

請(qǐng)寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式: 。

(3)電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè),它被稱為“氯堿工業(yè)”。在教材《化學(xué)1》、《化學(xué)2》、《化學(xué)反應(yīng)原理》中均有提及,請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式 ,其中右圖是《化學(xué)反應(yīng)原理》中電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖,部分圖標(biāo)文字已被除去,請(qǐng)根據(jù)圖中殘留的信息(通電以后Na+的移動(dòng)方向)判斷電極2的名稱是 ,并寫出電極1的電極反應(yīng)式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( )

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e+2OH===Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e+5OH===FeO42-+4H2O

C. 充電時(shí),蓄電池的負(fù)極應(yīng)與外接電源正極相連

D. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖像中的曲線(縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量),其中錯(cuò)誤的是

A.圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C.圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D.圖D表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A可以通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、CD三種物質(zhì),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.

1A的分子式是__________B中的含氧官能團(tuán)名稱是______________________

2A→C的反應(yīng)類型是_______________;AD中互為同分異構(gòu)體的是______________(填代號(hào)).

3)由A生成B的化學(xué)方程式是:_____________________________________________

4C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損耗AgCl

B. 溫度一定時(shí),當(dāng)AgCl水溶液中Ag+Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液

C. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解都是吸熱的

D. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)目前合成氨的技術(shù)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是:______________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng):

5分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得N2為0.2 mol,H2為0.6 mol,NH3為0.2 mol。氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)=_______________,H2的轉(zhuǎn)化率為_______________,該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。(后兩空保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是____________。

A.向容器中按原比例再充入原料氣

B.向容器中再充入惰性氣體

C.改變反應(yīng)的催化劑

D.液化生成物分離出氨

(2)1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳導(dǎo)H+),從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_____________________。

(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反應(yīng)的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t ℃時(shí),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L-1)

0.1

0.2

0

2 min末濃度/(mol·L-1)

0.08

a

b

平衡濃度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法正確的是( )

A.平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為20%

B.t ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C.增大平衡后的體系壓強(qiáng),v(正)增大,v(逆)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03 mol·(L·min)-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管。e是兩只耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將鐵粉加熱至600℃~700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始,不斷將d中液溴滴入約120℃的D中,經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在E管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

請(qǐng)回答:

(1)儀器D的名稱是__。給D加熱最好選擇下列加熱器中的__。

(2)若在A中燒瓶中盛固體CaCO3,a中盛6mol·L-1鹽酸,為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置所裝的試劑是:B為_______,C為_______。為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有__ 溶液的尾氣吸收裝置。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置D和E的橡膠管用鋁箔包住,且連接D、E之間的橡膠管可能短的原因是______。

(4)①E管反應(yīng)前先通入一段時(shí)間CO2,其主要作用是________;

②反應(yīng)過(guò)程中要繼續(xù)通入CO2,其主要作用是________

II.探究FeBr2的還原性

某課外小組學(xué)生對(duì)Cl2與 FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

操作

現(xiàn)象

取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL,測(cè)溶液的pH

pH試紙變紅(約為4)

i. 開始通入100mLCl2(折合標(biāo)班狀況),溶液由淺綠色逐漸變黃;

ii.稍后,繼續(xù)通入Cl2,溶液黃色加深,變?yōu)樽攸S色;

iii.稍后,溶液由棕黃色變淺,最終變?yōu)辄S色

(5)現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學(xué)生猜測(cè)可能原因:①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+、使溶液呈黃色;②Cl2將Br-氧化為Br2,使溶液呈黃色。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明現(xiàn)象i中溶液由淺綠色變黃色的原因是原因①還是原因②:___________。

(6)若向上述FeBr2溶液中通入168mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)的離子方程式為___________。

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