【題目】化學(xué)反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑的反應(yīng)類型是( )
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)
C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列儀器的選用正確的是
A. 稱量10.56gNa2CO3固體——用托盤天平
B. 準(zhǔn)確量取10.00mL的溶液——用50mL量筒
C. 灼燒干海帶至完全變成灰燼——用蒸發(fā)皿
D. 過濾煮沸后的硬水——用普通漏斗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量,現(xiàn)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):
已知:Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑,H2SiO3是不溶于水的弱酸。
(1)固體A的成分是:____________,溶液M中的陰離子有:____________________
(2)步驟①②③中,過濾時玻璃棒的作用是 ,步驟④中,用到的儀器有三腳架、酒精燈以及
(3)步驟③中生成沉淀的離子方程式為:____________________________
(4)在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中,觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:_____________________(用a、b表示)。
(6)第④步中的沉淀需用蒸餾水洗滌,若未洗滌會使測定結(jié)果___________(填偏大或偏小)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行,下列說法或結(jié)論能夠成立的是( )
A.當(dāng) v(CO)(正)=v(H2)(正)時,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B.其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)質(zhì)量會使平衡正向移動
C.保持體積不變,充入少量He使體系壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率一定增大
D.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半,再次平衡時H2O(g)的平衡濃度可能是原來的2.1倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)2Na+2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa+H2↑的反應(yīng)類型是( )
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)
C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
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【題目】環(huán)境問題已成為全球普遍的熱門話題。
(1)氮氧化物是空氣的主要污染源之一?衫眉淄榇呋原氮氧化物。已知:
CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1
則CH4將NO還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。
(2)催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中,用H2在催化劑表面將NO3-還原為N2,一段時間后,溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)居室裝修材料會揮發(fā)出甲醛,污染空氣。通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示,其負(fù)極電極反應(yīng)式為 。
(4)排放到大氣中的SO2會形成硫酸型酸雨,SO2形成酸雨的化學(xué)方程式為 。燃煤火電發(fā)電廠的尾氣中含SO2,常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾氣,生成NaHSO3 或NH4HSO3,已知NaHSO3溶液顯酸性,則其溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。
(5)已知25℃時,Ksp(BaSO4) =1.0 ×10-10mol2·L-2 。現(xiàn)將4.0×10-4mo1/L 的Na2SO4 溶液與一定濃度的BaCl2溶液等體積混合生成沉淀,計算應(yīng)加入BaCl2溶液的最小濃度為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“物質(zhì)的量”是中學(xué)化學(xué)中重要的物理量,常與“摩爾”連接使用。下列對它們的敘述中,正確的
A.“摩爾”是一個常用物理量 B.“物質(zhì)的量”表示物質(zhì)的質(zhì)量
C.“物質(zhì)的量”表示物質(zhì)的多少 D.“摩爾”是物質(zhì)的量的單位
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【題目】某探究活動小組想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的稀H2SO4中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:
負(fù)極___________________________________,
正極___________________________________。
(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:
負(fù)極___________________________________,
正極___________________________________。
總反應(yīng)離子方程式為_________________________。
(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出________活動性更強(qiáng),而乙會判斷出________活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。
(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些結(jié)論?________。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序表已過時,已沒有實(shí)用價值
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變,應(yīng)具體問題具體分析
(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,則請你提出另一個判斷原電池正、負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一種溶液中加入另一種溶液后,溶液的顏色會發(fā)生明顯變化的是( )
A. 硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 B. 稀醋酸溶液中滴加酚酞指示劑
C. 硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液 D. 溴水中滴加亞硫酸鈉溶液
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