Question

（2011?龍巖模擬）X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）

A．氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y

B．Z元素的氧化物對應的水化物是一種強酸

C．三種元素原子半徑的大小順序為：Z＞Y＞X

D．鐵與z的單質(zhì)化合產(chǎn)物中鐵的化合價為+3價

Answer 1

分析：Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說明Y為氧元素，由元素周期表可知X為氮元素，Z為硫元素；
A、氧的非金屬性比氮強，對應氫化物的穩(wěn)定性N＜O；
B、硫的最高價氧化物三氧化硫?qū)�應水化物硫酸為強酸�?BR>C、同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子半徑Y＜X；
D、根據(jù)鐵的性質(zhì)和氯氣與硫的氧化性強弱來比較．

解答：解：Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y的原子序數(shù)=2+2×3=8，說明Y為氧元素，由元素周期表可知X為氮元素，Z為硫元素；
A、在同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸增強，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故A正確；
B、Z為硫元素，它的最高價氧化物三氧化硫?qū)�應水化物硫酸為強酸；但它的氧化物二氧化硫�(qū)�應的水化物亞硫酸為中強酸，故B錯誤；
C、在周期表中，同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小；同一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，三種元素原子半徑的大小順序為：Z＞X＞Y，故C錯誤；
D、鐵為變價金屬，與強氧化劑反應生成最高價態(tài)，與弱氧化劑反應生成較低價態(tài)，氯氣是強化劑氣體，與鐵反應生成氯化鐵，鐵呈+3價，硫氧化性較弱．與鐵反應生成硫化亞鐵，鐵呈+2價，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查原子結構、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關系，要理解和掌握元素周期律的實質(zhì)．