Question

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。則T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。

（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是 。

Answer 1

【答案】（每空2分，共14分）

（1）大于 ；0.0010 ；0.36mol·L-1

（2）大于 ；反應(yīng)正方向吸熱，平衡向吸熱方向移動，故溫度升高

（3）逆反應(yīng)；對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動

【解析】

試題分析：（1）NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，升高溫度，氣體顏色加深，說明升高溫度，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故△H>0；在100℃時，在0~60s時段，△c(N2O4)=0.060mol/L，所以反應(yīng)速率v(N2O4)為=0.060mol/L÷60s=0.0010mol/(L·s)；由于平衡時c(N2O4)=0.040mol/L，c(NO2)=0.120mol/L，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。（2） 100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。說明平衡正向移動，根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響：升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，所以T大于100℃；（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，則體系的壓強增大，根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動。