Question

17．紅磚是用粘土高溫?zé)�結(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料．
（1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）Fe₂O₃
（2）為了檢驗猜測是否正確，下面是A同學(xué)設(shè)計一個實驗方案，請你寫出各步操作過程以及最后的實驗分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（實驗用品任取，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）
實驗步驟：①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末．
②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量HCl，攪拌，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
③將混合液倒入過濾器過濾
④在濾液中滴入KSCN 溶液
實驗分析及結(jié)論：若溶液呈血紅色，證明紅磚含有Fe₂O₃；若溶液不呈血紅色，說明紅磚不含F(xiàn)e₂O₃
（3）往淺綠色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速變灰綠再變紅褐，請寫出白色沉淀變紅褐色沉淀的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 氧化鐵是紅棕色物質(zhì)，可猜想紅磚的成分為氧化鐵；要證明氧化鐵，即要檢驗鐵離子，需要把氧化鐵轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄澡F的化合物，用KSCN溶液檢驗，
（1）氧化鐵為紅色氧化物；
（2）①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末；
②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌，氧化鐵溶解生成氯化鐵和水；
③將混合液倒入過濾器過濾，
④利用鐵離子結(jié)合SCN^-離子形成血紅色溶液檢驗鐵離子的存在；
（3）往淺綠色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速變灰綠再變紅褐，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵；

解答 解：（1）氧化鐵為紅棕色固體，故根據(jù)紅磚的顏色猜測其可能成分為Fe₂O₃，
故答案為：Fe₂O₃
（2）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，過濾除去不溶性雜質(zhì)得氯化鐵溶液，與KSCN溶液反應(yīng)呈紅色，故實驗步驟為：
①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末；
②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌，氧化鐵溶解生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：HCl，F(xiàn)e₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
③將混合液倒入過濾器過濾，
④利用鐵離子結(jié)合SCN^-離子形成血紅色溶液的現(xiàn)象得到實驗分析及結(jié)論：在濾液中滴入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明紅磚含有Fe₂O₃；若溶液不呈紅色，說明紅磚不含F(xiàn)e₂O₃，
故答案為：KSCN 溶液；若溶液呈血紅色，證明紅磚含有Fe₂O₃；若溶液不呈血紅色，說明紅磚不含F(xiàn)e₂O₃；
（3）往淺綠色溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；

點評 本題考查了鐵的氧化物性質(zhì)實驗分析判斷、反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用、中方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．