下列實(shí)驗(yàn)操作中：①溶解 ②過(guò)濾 ③蒸發(fā) ④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．均要用到的儀器是（ ）
考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)溶解、蒸發(fā)、過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)操作所需儀器，分析判斷出它們共同需要的儀器．
解答：
解：①溶解操作用到的儀器有：燒杯、玻璃棒；
②過(guò)濾操作用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；
③蒸發(fā)操作用到的儀器有：鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)操作所需要的儀器，題目難度不大，注意常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法、步驟以及所需要的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，提高了學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
甲醇是重要的化工原料，在制造燃料電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥、塑料、合成纖維及有機(jī)化工產(chǎn)品中有著廣泛的應(yīng)用．甲醇也是重要的燃料，可摻入汽油作替代燃料使用，如甲醇已經(jīng)作為F
1賽車(chē)的燃料添加劑．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO
2（g）+3H
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因?yàn)?div id="tlzdvhd" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
②對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，圖1表示能量的變化；在“圖1”中，曲線
（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；根據(jù)圖1寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
．
③圖2表示在恒容密閉容器中，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系．在t
1時(shí)刻改變某條件，使v逆速率出現(xiàn)了如圖所示的變化，改變的條件可能是
．（填字母）
A．充入He氣 B．升高溫度 C．加催化劑
若t
3時(shí)刻再在容器中加入一定量的H
2，t
4-t
5時(shí)刻達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出v逆的變化示意圖．
（2）對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，在一定溫度下，若將6a mol H
2和2amol CO
2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO
2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
（用a表示）．
若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO
2、3amol H
2、amol CH
3OH（g）和amol H
2O（g），判斷平衡移動(dòng)的方向是
（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；與原平衡相比，CO
2的物質(zhì)的量濃度
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co
2+氧化成Co
3+，然后以Co
3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO
2而凈化．
①陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
．
②除去甲醇的離子方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
重晶石（BaSO
4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO
3在制備其他含鋇化合物，以重晶石（BaSO
4）為原料制備過(guò)氧化鋇及過(guò)氧化氫的流程如圖1：
回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：
有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O
2（g）═BaSO
4（s）；△H=-1473.2kJ?mol
-1C（s）+
O
2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ?mol
-1Ba（s）+S（s）═BaS（s）；△H=-460kJ?mol
-1（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS
-的形式存在，用化學(xué)方程式表示其原因：
（3）氣體B可進(jìn)一步加工成為上述制取H
2O
2流程中的一種原料，該原料是
（4）通入A溶液中CO
2的若含有O
2，在生成的BaCO
3中會(huì)混有BaSO
4，所以通常增大溶液的pH以提高CO
32-濃度，把BaSO
4轉(zhuǎn)化為BaCO
3．若測(cè)得SO
42-的濃度為1×10
-4mol?L
-1，則的CO
32-的濃度需大于
才不至于生成BaSO
4沉淀．已知K
sp（BaSO
4）=1×10
-10，K
sp（BaCO
3）=2.5×10
-9（5）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H
2和O
2為原料制取過(guò)氧化氫的新工藝．原理如圖2所示，請(qǐng)寫(xiě)出甲電極的電極反應(yīng)式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
一種含有鋁、鋰、鈷新型電子材料，鋁以金屬鋁箔的形式存在，鈷以Co
2O
3?CoO的形式吸附于鋁箔表面，鋰混雜于其中．從其電子廢料中回收碳酸鈷（CoCO
3）的工藝流程如下：
（1）過(guò)程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解廢料中的鋁，反應(yīng)的離子方程式為
．
（2）過(guò)程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na
2S
2O
3溶液浸出鈷，寫(xiě)出浸出鈷的化學(xué)方程式
（3）在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是
A、c（Na
+）═2c（CO
32-） B、c（Na
+）＞c（CO
32-）＞c（HCO
3-）
C、c（OH
-）＞c（HCO
3-）＞C（H
+） D、c（OH
-）-c（H
+）═c（HCO
3-）+2c（H
2CO
3）
過(guò)程Ⅲ加入碳酸鈉溶液在沉淀鋁時(shí)起到重要作用，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式
（4）已知0.1摩爾/升的Na
2CO
3溶液，Na
2CO
3的水解平衡常數(shù)為：K
b1═1×10
-7 K
b2=1×10
-11Co（OH）
2的溶度積為：Ksp=1×10
-15 CoCO
3的溶度積為：Ksp=1×10
-13則向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO
4溶液，開(kāi)始生成的沉淀為
．過(guò)程Ⅳ沉淀鈷的反應(yīng)的離子方程式
．
（5）鋰離子電池充放電過(guò)程，發(fā)生LiCoO
2與Li
1-xCoO
2的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出鋰離子電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)的離子方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用兩種簡(jiǎn)單的烴A（C
4H
8）和E（C
7H
8）為基礎(chǔ)原料可合成香精調(diào)香劑G（C
11H
12O
2），合成路線如圖所示．
已知：
試回答下列問(wèn)題：
（1）D物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為
；C的核磁共振氫譜有
個(gè)吸收峰．
（4）請(qǐng)用一種試劑鑒別
與
兩種有機(jī)物，該試劑是
．
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為
．
（6）寫(xiě)出
發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
（7）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有
種．
A、能發(fā)生水解反應(yīng)生成甲醇；B、有一個(gè)
；C、能使Br
2的CCl
4溶液褪色．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用Na、NaHCO
3、Na
2CO
3、NaOH填空：某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（1）當(dāng)與
反應(yīng)時(shí)，可轉(zhuǎn)化為
（2）當(dāng)與
反應(yīng)時(shí)，可轉(zhuǎn)化為
（3）當(dāng)與
反應(yīng)時(shí)，可轉(zhuǎn)化為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列物質(zhì)在空氣中不能被酒精燈點(diǎn)燃的是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品．實(shí)驗(yàn)室利用SO
2、Br
2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時(shí)得副產(chǎn)品硫酸鋇，有關(guān)流程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)室制Br
2的反應(yīng)原理為2NaBr+3H
2SO
4（濃）+MnO
2 2NaHSO
4+MnSO
4+Br
2↑+2H
2O 則下列裝置中，可用來(lái)制取Br
2的是
（填字母，下同），可用來(lái)吸收SO
2尾氣的是
．
（2）試劑a為
，使用冰水的目的是
．
（3）加入Na
2SO
3的目的是除去
，所加Na
2SO
3的量的多少是否會(huì)影響氫溴酸的產(chǎn)量？
（填“影響”或“不影響”）．
（4）為得到純凈的BaSO
4晶體，洗滌沉淀的具體操作為：
．
（5）工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色，可能的原因是：①含有雜質(zhì)Fe
3+②含有雜質(zhì)Br
2 ③含有雜質(zhì)Fe
3+、Br
2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是
（填字母）．
a．KMnO
4 b．CCl
4 c．NaOH d．KSCN．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ �。�
| A、熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù) |
| B、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，各反應(yīng)物和生成物必須標(biāo)注其聚集狀態(tài) |
| C、同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同 |
| D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比 |
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