Question

8．（1）含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質的量是0.6mol；
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為106g/mol；
（3）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（設N_A為阿伏加德羅常數(shù)）$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．
（4）在標準狀況下，44.8L的NH₃氣體質量為34g，
其中含6N_A個氫原子，其中含2 molN，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質的量濃度為10  mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學式可知n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3，據(jù)此計算SO₄^2-的物質的量；
（2）先根據(jù)質量守恒定律來計算生成的C物質的質量，再利用M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質量；
（3）同種氣體，其質量與分子數(shù)成正比，計算cg氣體含有分子數(shù)目，然后根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，V=n×Vm來計算．
（4）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$結合物質的構成計算，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算所得溶液的濃度．

解答 解：（1）Al₂（SO₄）₃中n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3，故含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含SO₄^2-的物質的量是0.4mol×$\frac{3}{2}$=0.6mol，
故答案為：0.6mol；        
（2）16gA物質和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，由質量守恒定律可知，則C的質量為：16g+20g-31.76g=4.24g，C的摩爾質量為：$\frac{4.24g}{0.04mol}$=106g/mol，
故答案為：106g/mol；
（3）a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為$\frac{cb}{a}$，c克該氣體的物質的量為：$\frac{\frac{bc}{a}}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol，在標準狀況下Vm=22.4L/mol，則cg該氣體的體積為：$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L，
故答案為：$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L；
（4）n（NH₃）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，m（NH₃）=2mol×17g/mol=34g；N（H）=3N（NH₃）=2mol×3×N_A/mol=6N_A；n（N）=n（NH₃）=2mol；
將2mol安全溶于水配成200mL的溶液，其物質的量濃度為：$\frac{2mol}{0.2L}$=10mol/L，
故答案為：34；6N_A；2；10．

點評 本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．