【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是(　　)

A.空氣B.氯化氫氣體

C.氫氧化鈉固體D.氯化鈉晶體

【答案】A

【解析】

A.空氣是氧氣、氮氣的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A符合；

B.氯化氫氣體溶于水導電，為電解質(zhì)，故B不符合；

C.氫氧化鈉固體溶于水導電，屬于電解質(zhì)，故C不符合；

D.氯化鈉晶體溶于水導電屬于電解質(zhì)，故D不符合；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是 (　　)

A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+=H2O

B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關說法正確的是（　　）

A. 電池工作時，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B. 電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大

C. 負極反應式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

D. b電極發(fā)生還原反應，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組研究二價鐵的還原性，設計如下實驗。

序號

實驗方案

現(xiàn)象

Ⅰ

現(xiàn)象a：生成白色沉淀，3 min后沉淀基本變?yōu)榧t褐色

Ⅱ

現(xiàn)象b：生成白色沉淀，3 min后沉淀顏色幾乎不變

（1）實驗所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應制得，離子方程式是____。

（2）實驗I中沉淀變?yōu)榧t褐色的化學方程式是________。

（3）關于實驗II中白色沉淀的組成，小組同學展開研究。

① 已知Fe(HCO3)2在水中不存在。對沉淀組成作出如下假設，請補充完整。

假設a：依據(jù)NaHCO3溶液顯_______性，推測白色沉淀可能為Fe(OH)2；

假設b：白色沉淀可能為_______。

② 研究白色沉淀組成的實驗如下：

i．取少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡；

ii．向所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅；

iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色。

由此說明，白色沉淀中一定含有_________離子。

③ 研究過程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實驗I中所得的Fe(OH)2______（填“難”或“易”）于被空氣氧化。

（4）對比實驗I，研究酸堿性對二價鐵還原性的影響，設計實驗III：

將實驗方案補充完整______。

（5）據(jù)以上實驗，為避免二價鐵被空氣氧化，可采取的措施是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：

（1）A的系統(tǒng)命名為____________，E中官能團的名稱為____________。

（2）A→B的反應類型為____________，從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________。

（3）C→D的化學方程式為________________________。

（4）C的同分異構體W（不考慮手性異構）可發(fā)生銀鏡反應：且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構簡式為____________。

（5）F與G的關系為（填序號）____________。

a．碳鏈異構 b．官能團異構 c．順反異構 d．位置異構

（6）M的結(jié)構簡式為____________。

（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。

該路線中試劑與條件1為____________，X的結(jié)構簡式為____________；

試劑與條件2為____________，Y的結(jié)構簡式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】轉(zhuǎn)鼓指數(shù)是反映燒結(jié)礦的機械強度的物理性能指標，其值越大，機械強度越好。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，對該廢渣進行處理來獲取活性氧化鋁，其流程如下：

（1）燒結(jié)時往往需要加入MgO以提高燒結(jié)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)鼓指數(shù)，下圖是轉(zhuǎn)鼓指數(shù)與MgO含量的關系曲線。根據(jù)此圖可知，最適宜的MgO含量是____%。

（2）燒結(jié)產(chǎn)物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及氣體X。氣體X是____。

（3）堿浸前需將燒結(jié)產(chǎn)物進行粉碎，其目的是____。堿浸過程中，NaFeO2可與水反應生成NaOH和一種含鐵的化合物，該含鐵的化合物是____。

（4）酸化時發(fā)生反應的離子方程式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（　�。�

A. 用分液的方法分離汽油和煤油

B. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C. 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用稀NaOH溶液清洗

D. 用飽和溴水除去苯中的苯酚

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