．已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一�；卮鹣铝袉栴}（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）。
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為     ，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為        。
（2）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是      。
（3）寫出與BD2互為等電子體的C3－的結(jié)構(gòu)式   。
（4）E+的核外電子排布式為     ，下圖是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為    。

（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：     。
（1）sp2    3NA(或3×6.02×1023)    （2分）
（2）NH3分子間能形成氫鍵           （2分）   
（3）[N=N=N]－              （2分）     
（4）1s22s22p63s23p63d10      4         （每空2分）
（5）Cu2+＋4NH3=[Cu(NH3) 4]2+               （2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—選:3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。
請回答：
 (1)A元素的名稱是                    ；
 (2)B元素原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子數(shù)為    ，C元素原子價(jià)電子層的電子排布圖為              ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是                       
 (3)元素E在周期表中的位置是        ，它的+2價(jià)離子的電子排布式為                   ：
（4）由以上五種元素的任意兩種形成的常見化合物中，所含離子鍵成分最多的可能為                 
 (5) 如圖所示，D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是
                   (只要求列出算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不屬于同素異形體的是 （ ）                           
A．金剛石和石墨B．水晶和石英C．紅磷和白磷D．C60和金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分） “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”
（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為              。在GaN晶體中，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為           。在四大晶體類型中，GaN屬于            晶體。
（2）銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子或離子，另一方是具有              的原子或離子

（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：請回答下列問題：
① H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是         。
②SO2分子的空間構(gòu)型為          。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為          。
③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為         。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是                            。

④⑶中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有              。   
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
B．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點(diǎn)高于HF
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素，試回答下列問題：
A
 
R
B
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C
D
E
F
T
G
H
I
J
 
K
L
 
 
 
 
 
 
M
 
N
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）請寫出G的淡黃色化合物與二氧化碳反應(yīng)的方程式                                    。
（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為     _   ，其中心原子的雜化類型為_______ 。
（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋?u>               （用元素符號(hào)作答）。
（4）由A、C、D形成的1mol ACD分子中，含有       個(gè)σ鍵，        個(gè)π鍵。
（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的
元素還有_______________（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右
圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為          。

②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2
是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機(jī)化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填分子式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
1-1 2011年是國際化學(xué)年，是居里夫人獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)100周年。居里夫人發(fā)現(xiàn)的兩種化學(xué)元素的元素符號(hào)和中文名稱分別是           和            。
1-2 向TiOSO4水溶液中加入鋅粒，反應(yīng)后溶液變?yōu)樽仙�。在清夜中滴加適量的CuCl2水溶液，產(chǎn)生白色沉淀。生成白色沉淀的離子方程式是                                 ；繼續(xù)滴加CuCl2水溶液，白色沉淀消失，其離子方程式是                           。
1-3 20世紀(jì)60年代維也納大學(xué)V.Gutmann研究小組報(bào)道，三原子分子A可由SF4和NH3反應(yīng)合成；A被AgF2氧化得到沸點(diǎn)為為27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子與同種端位原子的核間距幾乎相等；B分子有一根三種軸和3個(gè)鏡面。畫出A和B的結(jié)構(gòu)式（明確示出單鍵和重鍵，不在紙面上的鍵用楔形鍵表示，非鍵合電子不必標(biāo)出）。
1-4 畫出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的結(jié)構(gòu)簡式。
1-5 已知E?(FeO42—/Fe3+) =" 2.20" V，E?(FeO42—/Fe(OH)3) =" 0.72" V。
①寫出氯氣和三氯化鐵反應(yīng)形成高鐵酸根的離子方程式。                      。
②寫出高鐵酸鉀在酸性水溶液中分解的離子方程式。                         。
③用高鐵酸鉀與鎂等組成堿性電池，寫出該電池的電極反應(yīng)                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（   ）
A．Cl2B．NH4ClC．HClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（  ）
A．甲苯、苯、已烯B．已炔、己烯、四氯化碳
C．已烷、苯、乙醇D．已烯、苯、四氯化碳

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