【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是( )。
A.原子半徑:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物
C.M2Z2有強氧化性,分子中只有共價鍵
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能既有離子鍵,又有共價鍵
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【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時,O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x、(x=0或1),下列說法正確的是
A. 多孔碳材料電極為負極
B. 外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. x=0時,正極反應(yīng)式為:2Li++O2+4e-=Li2O2
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
B. 第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),加入的藥品順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
C. 在③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
D. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小
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【題目】如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下,D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體,B是最常見的無色液體,A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________;物質(zhì)D的名稱________;
(2)化合物I的化學(xué)式為_____________________;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________________;
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________;
A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________;
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【題目】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大,其中 C 為金屬元素,A、C 的最外層電子數(shù)相等;C、D 兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 A、B 兩元素質(zhì)子數(shù)之和的 3 倍。
(1)寫出 A、B、C、D 的元素符號:A_________,B_________,C_________,D_________ 。
(2)A、B、C、D 的原子半徑大小順序為 _________。
(3)A 和 C 形成化合物 CA 的電子式為_________。
(4) 用電子式表示C與D形成化合物 C2D 的 過 程 : _________。
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【題目】如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若W原子最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子數(shù)之比為7∶10,下列說法中不正確的是( )
A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>Z
B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C.原子半徑由大到小排列順序:Z>X>Y
D.陰離子半徑由大到小排列順序:Z>W>X>Y
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【題目】如表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正價是+5價,Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。
W | X | Y |
Z |
(1)Z的元素符號是________,原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。
(2)W的最高價氧化物不溶于水,但能溶于燒堿溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)探尋同一族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律,是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測,舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
編號 | 性質(zhì)推測 | 化學(xué)方程式 |
示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O |
1 | ____ | ____ |
2 | ____ | ____ |
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【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:
回答下列問題:
(1) LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。
(2)鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎,粉碎的目的是__________________________________。
(3)用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作,名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。
(4)TiO2+易水解,則其水解的離子方程式為______________________;“轉(zhuǎn)化”利用的是TiO2+的水解過程,需要對溶液加熱,加熱的目的是________________________________。
(5)“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4,當(dāng)溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認(rèn)為Fe3+ 沉淀完全,則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下,Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
(6)由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中,所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。
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【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是( )
圖1 堿性鋅錳電池 圖2 鉛—硫酸蓄電池 圖3 電解精煉銅 圖4 銀鋅紐扣電池
A. 圖1所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B. 圖2所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C. 圖3所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖4所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
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