下列除雜分離方法正確的是
選項
物質(zhì)
雜質(zhì)
所用試劑
分離方法
A．
KCl
CaCl2
Na2CO3溶液、鹽酸
過濾
B．
CH3CH2OH
CH3COOH
CaO
蒸餾
C．
NaCl
NH4Cl
NaOH
蒸干
D．
N2
O2
銅網(wǎng)
加熱
 
BD

試題分析：A中會引入新雜質(zhì)氯化鈉，錯誤。B由于CH3COOH和CaO能反應生成了鹽，再通過蒸餾可以把乙醇蒸出進行分離，正確。C會引入雜質(zhì)氫氧化鈉，錯誤。D通過銅網(wǎng)吸收了氧氣可以除去氧氣，正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是
A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾
B．Fe2＋ (Fe3＋)，還原鐵粉，過濾
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)；通入過量的CO 2
D．CO2(HCl)，飽和溶液，洗氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

（1）操作①的名稱是      。
（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有                。
（3）操作②中在酸性下發(fā)生反應的離子方程式                                    。
（4）檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是                   。
（5）操作③中發(fā)生反應的離子方程式為                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：

回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、__   ___（填試劑化學式），然后__  ___（填操作名稱）。在溶液中再加適量       （填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。
（2）某同學在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是     ，白煙的主要成分是     。
（3）制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是                                             。
（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是
A．區(qū)別苯和甲苯
B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵
C．檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵
D．區(qū)別SO2和CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種.某化學課外活動小組通過設(shè)計一探究性實驗，測定反應產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如右圖所示：

【提出假設(shè)】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含_________一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有____________________二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。
【實驗探究】實驗操作過程（略）已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解。
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①⑨⑩______________（填序號、儀器不重復使用）。
（2）實驗過程中，儀器F的作用是                                               。
【驗證假設(shè)，分析推理】
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同.數(shù)據(jù)如下：
實驗
小組
稱取無水CuSO4的質(zhì)量/g
儀器C增加的質(zhì)量/g
量筒中水的體積折算標準狀況下氣體的體積/mL
①
6.4
2.56
224
②
6.4
2.56
448
 
請通過計算，推斷出第②小組CuSO4分解的化學反應方程式：                            。
若將①小組CuSO4分解時所得氣體在一定條件下反應并達到平衡，恢復到反應前的溫度和壓強時，測得密度是反應前的，其平衡常數(shù)表達式為                                最終所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞錫（SuSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
II．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
回答下列問題：
（1）SnC12粉末需要加濃鹽酸進行溶解，請用化學方程式說明原因___________________。
（2）在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②_________________。
（3）操作I中使用的玻璃儀器有___________________。
（4）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3，發(fā)生的反應為：SnCl2+ FeCl3= SnCl4+ FeCl2
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
滴定時，K2Cr2O7溶液應該裝在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
若取2．0g錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0．100mol/L K2Cr2O7溶液40．00mL，錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法不能達到實驗目的是（   ）
 
混合物
試劑
分離方法
A
溴苯（溴）
氫氧化鈉
分液
B
乙烷（乙烯）
酸性高錳酸鉀
洗氣
C
乙酸乙酯（乙酸）
飽和碳酸鈉
分液
D
乙醇（水）
生石灰
蒸餾
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為                          。
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
（3）反應Ⅱ的離子方程式為                          ___。在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作____     ____。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為____________________________。
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為________(填字母)。
A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

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