某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行分析，經(jīng)定量分析后，繪出沉淀的物質的量與滴入氫氧化鈉體積的關系圖：

則下列說法中錯誤的是

A.該未知溶液中至少含有3種陽離子       

B.滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L

C.若另一種離子為二價陽離子，則a=10 

D.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鋁的質量分數(shù)為   （    ）

A．70%         B． 52.4%       C．47.6%      D．30%

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積KW＝1×10－12。下列說法正確的是(    )

A．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝9

B．0.1 mol/L的H2SO4溶液pH＝1

C．0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：                    

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。

①(H3PO2)中，磷元素的化合價為            

②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：     (填化學式)；依據(jù)所學關于電鍍的原理，分析該電鍍過程中可選用的電極材料為陽極：          ；陰極：             。

③NaH2PO2是          （填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液顯         性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)，其溶液中離子濃度由大到小的順序應 

為                       

（3）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。

工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、   

陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式                      

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因                   

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液互滴不能鑒別的是

A. 碳酸鈉溶液和稀鹽酸                  B. 偏鋁酸鉀溶液和稀硫酸

C. 硫酸鋁溶液和氨水                    D. 氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是

A.制備并觀察氫氧化亞鐵 B.除去二氧化碳中的氯化氫

C.制取干燥、純凈氯氣 D.制取少量氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中A、C、G是中學化學常見單質，其中A、C是金屬，G是氣體，B是常見液體，它們存在如下轉化關系，反應中部分反應物及次要產(chǎn)物均已略去。


（1）①→⑦中屬于氧化還原反應的有______個，④的離子方程式是___________________

（2）實驗室中常用反應⑦處理多余G，理論上處理標準狀況下6.72L氣體G，至少需要5mol/LNaOH溶液體積________，實驗室中制取G的離子方程式______________________

（3）向M的溶液中加過量的氨水，寫出對應離子方程式_________________________,露置，產(chǎn)物的顏色迅速變化，對應化學方程式是______________________________________

（4）圖中有信息能表明A、C的活動性不同，用文字說明_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是

(　　 )

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．向與NaOH溶液充分反應的氯乙烷中加入硝酸銀溶液，可以鑒定其中的氯原子

C．將等體積的苯、汽油和水在試管中充分振蕩后靜置，現(xiàn)象如圖

D．天然油脂屬于純凈物，油脂的硬化又叫油脂的氫化

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一包白色固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實驗:

①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾后溶液呈無色;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生;

③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;

④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。

試根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:

(1)原白色粉末中一定含有的物質是__________________,一定不含的物質是________,可能含有的物質是________。(以上各種物質均寫化學式)

(2)寫出上述步驟中發(fā)生反應的離子方程式:

①________________________________________________________;

②________________________________________________________;

③________________________________________________________。

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